题目内容

图是某化工厂生产烧碱的工业流程图.

请根据以上信息回答下列问题:
(1)请写出X物质在实验室中的一种用途                           
(2)反应池中发生反应的化学方程式为                                    
(3)操作①的名称是    ,结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的      (写化学式).
(4)滤液D可加入反应池循环再利用,目的是降低生产成本和防止       

(1)洗涤仪器(或做溶剂)  (2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)Ca(OH)2        (4)环境污染

解析试题分析:(1)工业上生成氢氧化钠的反应原理是氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀,氧化钙与水反应能生成氢氧化钙,故X是水,水在实验室中常用于清洗仪器以及配制溶液等,故填:洗涤仪器(或做溶剂);
(2)反应池中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,故填:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(3)经过操作①,得到了滤液B和滤渣C,则操作①是过滤,由于氢氧化钙是微溶于水的物质,得到的滤液中含有少量的氢氧化钙,直接蒸发结晶,则得到的固体烧碱中含有氢氧化钙,故填:过滤,Ca(OH)2
(4)对滤液D进行循环利用,可以减少对环境的污染,故填:环境污染.
考点:物质的相互转化和制备;过滤的原理、方法及其应用;生石灰的性质与用途;盐的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:本题考查了常见物质的转化,完成此题,可以依据已有的物质的性质进行.

练习册系列答案
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(8分)石灰石有许多重要的用途。
(1)以石灰石为原料,可以生产生石灰,生石灰可做干燥剂,某化学兴趣小组的同学对食品厂某批次包装完整、粉状的生石灰成分进行质量检测。
【提出问题】该批次的生石灰成分及含量是否与标签相符?
(标签如图所示)

【猜想与假设】固体成分为:
A:全部是碳酸钙和杂质    B:既有碳酸钙,也有氧化钙和杂质
C:全部是             和杂质。
【设计并完成实验】

实验操作
实验现象
实验结论
第一步操作:取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有
                       
第二步操作:再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸
有气泡生成
说明固体成分中一定含有
                     
【实验结论】该兴趣小组同学得出的结论:剩余固体成分与【猜想与
假设】中的           (填A、B或C)相同。
【定量测定】称取10克该批次的生石灰样品,置于锥形瓶中,向其中缓慢加稀盐酸,直至无气泡产生,电子天平读数变小0.88克,将锥形瓶中残留物进行过滤、洗涤、干燥,得到固体质量为0.2克。

【问题讨论】由于生石灰与酸反应放出热量,导致水蒸气随CO2一起从导管口逸出,这一因素使测得的生石灰的最终含量将       (选填“偏小”“偏大”或“无影响”)。反应生成的CO2也会代替原有的空气残留在锥形瓶中,这一因素对测定结果也有影响。
(2)实验小组的同学对实验室制取二氧化碳反应后的溶液进行了如下探究:
取大理石和盐酸反应且过滤后所得废液20克于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示。请根据图中信息计算废液中氯化钙的质量分数是多少?(写出计算过程)

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