某化学课堂围绕“酸碱中和反应 .在老师引导下开展探究活动.请你和同学们一起进行实验探究.[演示实验]将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.[知识梳理]该反应的化学方程式为(1) ,[提出问题]实验中未观察到明显现象.部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么呢?[猜想与假设]甲组:只有Na2SO4 乙组:有Na2SO4和H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(4分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动，请你和同学们一起进行实验探究。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【知识梳理】该反应的化学方程式为（1）　            ；
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【猜想与假设】
甲组：只有Na₂SO₄    乙组：有Na₂SO₄和H₂SO₄ 丙组：有Na₂SO₄和NaOH
【收集证据】丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一定没有（2）            。
【表达与交流】为了验证其余猜想，甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案（3）        （填“正确”或“不正确”），你的理由是（4）                。
乙组同学取少量试液于试管中，加入（5）______             溶液，振荡，观察到（6）___________________________，证明自己的猜想是正确的。
【反思与评价】为回收硫酸钠，应取剩余试液于烧杯中，加入（7）______ 溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠。

（1）H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O （2）NaOH （3）不正确
（4）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀
（5）碳酸钠（或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等）
（6）气泡（7）适量的碳酸钠（或氢氧化钠）

解析试题分析：（1）将稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液中, 反应的化学方程式为: H₂SO₄+2NaOH=NaSO₄+2H₂O
（2）由于无色酚酞遇碱溶液变红，而取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞试液溶液，无明显变化，溶液中一没有NaOH
（3）甲组同学的实验方案是取少量试液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生。你认为他们的实验方案不正确
（4）理由是：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠，不管溶液中是否含硫酸，无色溶液中都会出现白色沉淀
（5）抓住甲乙组同学猜想的不同点，是乙组同学中含有硫酸，而甲组同学的猜想中不含硫酸，所以应抓住酸的化学性质，乙组同学取少量试液于试管中，加入碳酸钠（或碳酸钾或碳酸氢钠、活泼金属、石蕊等），若产生气泡等
（6）为回收硫酸钠，就是相当要除去硫酸钠中的硫酸，抓住除杂质的原则，不能引入新的杂质，应取剩余试液于烧杯中，加入适量的碳酸钠（或氢氧化钠）溶液，充分搅拌，蒸发即可得到纯净的硫酸钠
考点：酸碱中和反应的探究，硫酸根离子的检验，酸的化学性质，除杂质的方法

练习册系列答案

相关题目

已知甲乙丙为初中化学常见物质，甲分别能与乙，丙反应．
（1）如果甲分别与乙，丙反应，所得溶液溶质不同，但组成元素相同，乙为单质且相对分子质量小于丙，丙为化合物，请写出乙与丙的化学式：乙　　，丙　　．
（2）如果乙可通过复分解反应转化为丙，乙与丙的组成中有两种相同的元素，这两种元素的原子个数比为1：1．且丙的相对分子质量小于50，请写出乙转化为丙的化学方程式　　；下列关于甲的说法正确的是　　（填序号）

如图是某同学鉴别碳酸氢铵、硫酸铵、硝酸铵三种化肥的过程（反应条件未标出），请回答下列问题：

（1）步骤①中通过观察到　     　现象，可以鉴别出碳酸氢铵．
（2）步骤②中所需试剂可以选用两种不同类别（按酸、碱、盐、氧化物进行分类）的物质，其化学式分别为　      　、　      　．
请写出硫酸铵分别与这两种试剂发生反应的化学方程式：　               　、　              　．

图是某化工厂生产烧碱的工业流程图．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）请写出X物质在实验室中的一种用途　                         　．
（2）反应池中发生反应的化学方程式为　                                  　．
（3）操作①的名称是　  　，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的　    　（写化学式）．
（4）滤液D可加入反应池循环再利用，目的是降低生产成本和防止　     　．

(4分)实验室有一瓶标签破损的溶液，已知其中含有钠元素，推测可能是Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、NaOH其中的一种或几种，为探究其成分，做了以下实验：
①测得溶液pH大于7；
②加入足量BaCl₂溶液后，有白色沉淀产生，过滤；
③向滤出的沉淀中滴加稀硝酸，部分沉淀溶解且有气体产生；
请推测：（1）该溶液中一定含有什么物质？写出生成③中未溶解沉淀的化学方程式。
（2）欲证明溶液中不含NaOH，需要补充什么实验？请写出实验步骤及现象。

如图所示，某实验小组进行以下实验：

（1）上述实验进行对比的目的是　．
（2）实验后，将A、B两试管中的溶液倒入同一个洁净的烧杯中，溶液无色．再向其中加入一定量的碳酸钠溶液（提示：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶质成分有四种情况，请补充完整（酚酞省略不写）：①NaCl；②　　；③　　；④　　．若该混合物中溶液无色，选用一种试剂即可确定溶质成分是哪种情况，写出所加试剂，预期现象和结论．

（7分）已知：常温下，CO₂、水都能与过氧化钠（化学式 Na₂O₂）反应产生 O₂，其中CO₂与 Na₂O₂反应的化学方程式为 2CO₂ + 2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂。某校化学活动小组为探究 CO2与Na₂O₂反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：                    。
⑵装置 B 的作用是                            。
⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式                                        。
⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是                                                               ，该反应的化学方程式为                                                                          。
⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入              （选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现                       的现象。
⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为   g。

某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式　                                     　。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄               猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是　    　。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO₄溶液，无明显变化，溶液中一定没有　                                      　。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na₂CO₃溶液	滴加BaCl₂溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	。	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄	溶液中有H₂SO₄

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是　　。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　　。

某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取8支试管分别用A～H编号后，做如下实验。

(1)实验中观察到有气泡出现的试管是      ，有沉淀生成的试管是      。
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式           。
(3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的      后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是           。
(4)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，则该滤液中的溶质是          。

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