Question

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13．25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为__________g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）

Answer 1

（1）4．4g（2）80%（3）10%

解析试题分析：（1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为4．4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4．4g
（2）发生反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量
解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反应后溶液质量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶质的质量分数=11．7g/208g×100%=5．6%
考点：根据化学方程式进行的计算