题目内容
某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，称取了27.5 g化肥样品与足量浓烧碱溶液一起加热，产生的氨气用足量的100.0 g废硫酸吸收，测得吸收氨气后的溶液总质量为106.8 g，已知合格硫酸铵化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反应为：(NH4)2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。试计算：
(1)化肥样品完全反应后产生氨气_________g。
(2)该化肥的含氮量为____________(精确到0.1%)，属于_____________(填“合格”或“不合格”)产品。
(1)6.8 (2)20.4% 合格
解析
练习册系列答案
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某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11） （用化学方程式表示）。
③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
| 现象 | 结论 |
| （12） | 滤液中的溶质是FeSO4 |
| 有红色固体析出 | 滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） |
| （14） | 滤液中的溶质是 （15） |
2H2O+O2↑)如图所示，将0.1mol氧化铜与一定量的碳混合加热，充分反应（试管中的空气已被除去）。
（1）计算该实验最多可以生成多少克二氧化碳？（请根据化学方程式列式计算）
（2）实验前后分别称量了装置A和装置B的质量如表中所示。若数据Ⅰ准确，请回答：
a反应后A中固体的成分是_ 。
b数据Ⅱ存在的问题是_ ，可能的原因是 。
| | 反应前质量（g） | 反应后质量（g） | |
| Ⅰ | 装置A | 125.3 | 124.2 |
| Ⅱ | 装置B | 152 | 152.3 |