题目内容

【题目】以下是老师引导学生探究质量守恒定律的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)

[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?

[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体

[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。

[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验,用托盘天平分别称量反应前后的质量。

甲组

乙组

实验方案

实验现象

有气泡产生,天平指针向右偏转

________________________溶液由蓝色变为浅绿色,天平指针没有偏转

·

猜想1正确

猜想2正确,反应的化学方程式:_________________

[反思评价]究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______________________中进行。

[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进,你认为最佳装置是_____________________(填序号)

[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[解释应用]

1)化学反应前后________________________,所以质量守恒。

2)某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)

【答案】铁钉表面有红色固体生成 密封容器 B 参加反应 原子的种类、数目、质量都没有改变 铜元素、氢元素、氧元素和碳元素

【解析】

本题利用不同反应原理对质量守恒定律进行探究。

1)该实验是用硫酸铜溶液和铁钉反应,生成硫酸亚铁和铜,所以观察到的现象是铁钉表面有红色固体生成,溶液由蓝色变成浅绿色。

2)反应方程式为

3)甲组实验中有气体生成并逸出,导致指针向右偏转,质量不相等。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在密封容器中进行。

4A、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,使气球膨胀,受到空气的浮力,称量质量偏小,不符合题意;

B、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,二氧化碳气体会被瓶内氢氧化钠溶液吸收,不会导致瓶内压强增大,气体不会冲脱橡皮塞,符合题意;

C、盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体,导致瓶内压强增大,气体冲脱橡皮塞,不符合题意;故选B

5)该实验得出结论: 参加反应的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(6)利用微观知识解释质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有改变,所以质量守恒。

7)应用质量守恒定律,在化学反应中元素种类不变。某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,生成物中含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素,则该固体物质中一定含有铜元素、氢元素、氧元素和碳元素。

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