题目内容
【题目】为了检测某石块样品中碳酸钙的含量,甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与石块样品充分反应来进行实验测定(样品中的杂质不溶于水,且不与盐酸反应),测得数据如表:
甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
所取石块样品质量(g) | 10.0 | 10.0 | 10.0 | 10.0 |
加入盐酸的质量(g) | 10.0 | 20.0 | 30.0 | 40.0 |
烧杯中剩余物质的总质量(g) | 19.0 | 28.0 | 37.8 | 47.8 |
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为__________。
(2)10g石块样品完全反应,产生气体的质量为_________。
(3)求样品中碳酸钙的质量分数______(写出计算过程)。
(4)请在图中画出加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。_____。
【答案】40% 2.2g 50%
【解析】
(1)碳酸钙中钙元素的质量分数为:×100%=40%;
(2)根据质量守恒定律可知,10g石块样品完全反应,产生气体的质量=10.0g+40.0g-47.8g=2.2g;
(3) 设碳酸钙的质量为x,
,
x=5g,
碳酸钙的质量分数:;
(4)根据表中数据,加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系,如图:。
【题目】下列能正确反映相关变化关系的是()
A向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 | B一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反应 | C加热一定质量的高锰酸钾固体 | D等质量CaCO3分别与等体积等浓度的稀盐酸(足量)反应 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格)。
[提出问题]化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
[查阅资料]氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体
[猜想与假设]猜想1:不相等;猜想2:相等。
[实验探究]甲、乙两组同学分别按下表中实验方案实验,用托盘天平分别称量反应前后的质量。
甲组 | 乙组 | |
实验方案 | ||
实验现象 | 有气泡产生,天平指针向右偏转 | ________________________溶液由蓝色变为浅绿色,天平指针没有偏转 |
· | 猜想1正确 | 猜想2正确,反应的化学方程式:_________________, |
[反思评价]究竟哪种猜想正确?通过讨论,同学们发现甲组中有气体逸出,导致指针向右偏转。得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在______________________中进行。
[优化装置]同学们对甲组中的反应装置进行了如下改进,你认为最佳装置是_____________________(填序号)。
[得出结论]同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确。进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:________________________的各物质的质最总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
[解释应用]
(1)化学反应前后________________________,所以质量守恒。
(2)某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质中一定含有_________________(填元素名称)。