题目内容

【题目】小科冋学阅读课外资料得知,某些氧化物可代替二氧化锰作一些反应的催化剂,于是她对此产生了探究兴趣、

(提倡问题)氧化铜能否作氯酸钾分解的催化剂?

(设计实验)小科设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略)

实验编号

KC1O3/g

氧化物

产生气体的体积(mL)

耗时(s)

1

0.6

/

9.8

480

2

0.6

0.2g氧化铜

67

90

3

0.6

0.2g二氧化锰

67

37

(1)写出氯酸钾用二氧化锰作催化剂的化学方程式______

(2)从实验1与实验2的数据可知,氧化铜______(选填“能”或“不能”)加快氯酸钾的分解速率。

(3)为证明氧化铜是该反应的催化剂,小科又完成了以下的实验。

1,将实验2反应后的混合物加足量的水溶解,过滤,洗涤并十燥,用天平称量,质量为0.2g。

Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体,按如图进行实验,小科同学的实验报告如下表,请填写空格中的内容。

装置

现象

结论

A

______

生成了铜

B

澄清的石灰水变成浑浊

产生了二氧化碳

(得出结论)通过I、Ⅱ实验证明氧化铜能作氯酸钾分解的催化剂。

(反思与评价)

从环保角度分析,上图装置有不足之处,你认为该如何改进?______

【答案】2KClO32KCl+3O2 黑色粉末变红 燃着的酒精灯对尾气进行处理

【解析】

1)氯酸钾和二氧化锰加热生成氯化钾和氧气,反应化学方程式2KClO32KCl+3O2

2)根据实验现象可知氧化铜能加快氯酸钾的分解速率;

3)一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,所以现象为黑色粉末变红;

[反思与评价]一氧化碳有毒,需要进行尾气处理,所以B后接一个气囊或放一盏燃着的酒精灯。

练习册系列答案
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【题目】物质发生化学变化前后,总质量是否发生改变?化学小组的四位同学设计了如下实验进行探究,分析并回答相关问题。

(提出假设)物质发生化学变化前后各物质的质量总和不变。

(设计并进行实验)甲、乙分别设计A、B实验装置和药品进行实验,他们在药品混合前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)写出A实验中发生反应的实验现象_____,B实验中铁钉和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____

(2)丙进行了如图C所示的实验,他将红热的玻璃管接触白磷使其燃烧,并且正确称量了变化前后的质量,若装置的气密性良好,实验过程中小气球的变化是_____,反应的化学方程式为_____

(实验结论)甲认为:化学变化前后,各物质的质量总和会发生改变。乙、丙认为,化学变化前后,各物质的质量总和不变。

(3)你认为_____的结论正确,请从原子的角度分析正确的理由是_____

(4)丁进行了如图D所示的实验,来证明化学变化前后,各物质的质量总和相等。你认为丁的设计_____(选填“合理”或“不合理”),理由是_____

(5)上述A、B、C、D四个实验中,遵守质量守恒定律的是_____

(6)在化学反应前后,肯定不会变化的是_____

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类

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