Question

【题目】碳作为能源首选目标的时代正在逐渐成为历史，科学家正在研究一种新能源﹣﹣硅。

(1)硅的相对原子质量是28.09，如图为硅原子结构示意图。

请把图所示硅在元素周期表中的信息补充完整。

_____ Si

硅

_______

_____ Si

硅

_______

(2)硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为_____。

(3)工业上用四氯化硅制取硅，其反应的化学方程式是：SiCl4+2H2Si+4x。则x的化学式是___，其反应的基本类型是___。

Answer 1

【答案】14 28.09 SiO2 HCl 置换反应

【解析】

（1）根据元素周期表提供的信息，原子序数＝核外电子数＝质子数＝2+8+4＝14，所以该元素的质子数为14；根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为28.09，左上角的数字是14，最下面的数字是28.09，故填：

；

（2）硅在氧气中燃烧释放能量，生成+4价硅的化合物，该化合物的化学式为SiO2；

（3）根据化学方程式SiCl4+2H2Si+4x可知，反应前：1个硅原子，4个氯原子和4个氢原子；反应后：1个硅原子，根据质量守恒定律的元素守恒、原子种类和个数不变，因此4X中含有4个氢原子和4个氯原子，故1个X的化学式为HCl；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。