题目内容
【题目】下面是兴趣小组同学对暴露在空气的氢氧化钠固体的探究。请回答下列问题：
（提出问题）
该氢氧化钠固体有没有变质？
（进行实验）
甲同学取少量固体于试管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化钙溶液，观察到__________，证明氢氧化钠固体已经含有碳酸钠。
（提出问题）
如何除去氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠呢？
（进行实验）
乙同学对该氢氧化钠固体进行提纯，按如下操作流程进行实验：
（实验分析）
（1）步骤②的主要操作名称是__________，步骤②中的反应的化学方程式是__________。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是__________。
（3）为获得纯净的氢氧化钠，步骤③所包含的具体操作是蒸发浓缩、__________（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）、过滤。
（4）丙同学认为乙同学流程中的氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，提高蒸发难度，可以用_______试剂代替。
（实验拓展）
如何测定久置的烧碱样品中氢氧化钠的质量分数？
从一瓶久置的烧碱中称取20g，干燥后剩余固体固体质量为19g，完全溶于水中配成100g样品溶液，现取一定溶质的质量分数的氯化钡溶液与样品溶液混合，充分反应后得到如表所示的数据。
项目和次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
样品溶液质量（g） | 10 | 20 | 30 | 40 |
氯化钡溶液质量（g） | 10 | 15 | 15 | 30 |
产生沉淀的质量（g） | 1.97 | 3.94 | 3.94 | X |
表中第__________次反应恰好完全进行
（5）请计算样品中氢氧化钠的质量分数？__________（请写具体解题过程）
【答案】进行实验：有白色沉淀产生
实验
（1）过滤，Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
（2）将样品中的Na2CO3 全部消耗完
（3）降温结晶
（4）氢氧化钡
实验拓展：2 、4， 42％（详见解析）
【解析】
[进行实验]氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀说明氢氧化钠变质，故填：有白色沉淀产生。
[实验分析]
（1）固液分离操作是过滤，步骤②加入氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH，故填：过滤；Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH。
（2）步骤②中加入稍过量的氢氧化钙目的是将样品中的Na2CO3 全部消耗完，故填：将样品中的Na2CO3 全部消耗完。
（3）氢氧化钠溶解度随温度升高变化较大，氢氧化钙的溶解度随温度降低而增大，可用降温结晶提纯氢氧化钠，故填：降温结晶。
（4）氢氧化钙微溶于水，需要使用较大量的水，配制氢氧化钙溶液，提高蒸发难度，可以用氢氧化钡试剂代替，因为氢氧化钡易溶于水，和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，也能去除碳酸钠，故填：氢氧化钡。
（5）由第2次和第3次可知, 第3次中样品溶液过量，由第1次和第2次数据可知，第1次氯化钡溶液过量，因此表中第2次恰好完全反应，又因为第4次和第2次两种溶液质量比相等，因此第4次也恰好完全反应，故填：2、4。
（6）因为第二次恰好完全反应，故通过第二次实验的数据计算氢氧化钠质量分数。
设20g样品溶液中碳酸钠质量为x。
故100g样品溶液中碳酸钠总质量：2.12g×5=10.6g，氢氧化钠质量19g-10.6g=8.4g；
氢氧化钠质量分数＝
。故填：42%。
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【题目】在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。
如图为2015年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。
事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类 | NaCl （g/100 g） | KCl （g/100 g） | KIO3（以I计）（mg/kg） | K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-计）（mg/kg） |
深井岩盐 | ≥98.5 | 0 | 18~33 | ≤10 |
低钠岩盐 | 65~80 | 20~35 | 18~33 | ≤10 |
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是_____。
（2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由_____种元素组成的。
（3）由图可知，下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是_____。
（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是_____。
【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。
（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图-12所示实验。经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀。
①通过实验发现：铁锈蚀是铁与_____________发生化学反应的过程。
② A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是______________________。
（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。
（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。
（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液。
②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。
（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：
①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性。
（实验）每次取两套如图-13所示的装置，编号为I、II。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。
影响因素 | 实验设计 | 实验现象 | 实验结论及解释 |
①温度 | 装置I放入25℃恒温环境中，装置II放入40℃恒温环境中。 | 两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间I＞II。 | 锈蚀的速率I＜II；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，_。 |
②氧气含量 |
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| 铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。 |
③水溶液的导电性 | 在相同温度下，装置I集气瓶中加入10mL氯化钠溶液；装置II集气瓶中加入10mL乙醇。 | 两套装置中铁钉均锈蚀； |
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（3）若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀。
（反思与提高）
根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是________（填序号）。
A金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程[
B金属越活泼，就越容易被锈蚀
C金属腐蚀不一定要有氧气参加