题目内容
请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）原混合物样品中CaCl2的质量是多少？
（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（1）2g （2）7.3%
答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
解析试题分析：根据图中信息可以知道，反应前加入的物质的总质量为：12g+100g+100g＝212g，而反应后剩余不饱和溶液的质量为207.6g，根据质量守恒定律可知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量，据此由反应的化学方程式可计算出碳酸钙的质量，进而可以求出氯化钙的质量、盐酸的质量分数。
解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g＝4.4g
设原混合物中CaCO3的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
＝
解得x＝10g
＝
解得y＝7.3g
所以原混合物样品中CaCl2的质量为：12g﹣10g＝2g
（2）盐酸溶液中溶质的质量分数为
×100%＝7.3%
答：（1）原混合物样品中CaCl2的质量为2g；（2）盐酸溶液中溶质的质量分数7.3%
考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
练习册系列答案
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某化工厂生产的纯碱产品（含有少量氯化钠）的包装袋上注明：碳酸钠≥96%．
为了测定该产品中碳酸钠的质量分数是否属实，向4个分别盛有浓度相同、质量均为100g稀盐酸的烧杯中，分别放入不同质量的纯碱产品，充分反应后，称量烧杯中剩余物的质量，实验数据如下表：
| 所称量的物质 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加入纯碱产品质量/g | 2.8 | 5.6 | 11.2 | 14 |
| 烧杯中剩余物质量/g | 101.7 | 103.4 | 106.8 | 109.6 |
请计算（最后结果保留一位小数）：
（1）该纯碱产品中碳酸钠质量分数的标注是否真实．
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．
