Question

为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，某同学取该溶液50g倒入烧杯中，然后向其中加入2g二氧化锰，烧杯内混合物的质量与反应时间的变化关系如图所示。

（1）反应完全后产生氧气的质量为
（2）欲从反应后的混合物中回收二氧化锰，应进行的操作是       、干燥。
（3）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(结果保留至0.1％)。

Answer 1

（1）1.6
（2）过滤
（3）设溶液中H₂O₂的质量为x。
2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑
68             32
x            1.6g

x=3.4g
该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：=6.8%
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。

解析试题分析：（1）依据图像数据，结合根据质量守恒定律，氧气的质量为反应前物质的质量-
反应后物质的质量=502g-50.4g=1.6g；（2）二氧化锰不溶于过氧化氢和水，故分离时可采用过滤的方法；（3）用氧气的质量可求出过氧化氢的质量，再用过氧化氢的质量除以过氧化氢溶液的质量乘以100%就是过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
考点：质量守恒定律和化学计算。