题目内容
【题目】工业纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数。化学兴趣小组同学称取20.0g纯碱样品，加入100.0g水使其完全溶解，向所得溶液中加入一定溶质质量分数的氯化钙溶液，产生沉淀的质量与所加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请计算：
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数是 。
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)53.0%；(2)10.6%（详见解析)
【解析】
根据图示可知，生成碳酸钙沉淀的质量为10g，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钠的质量、生成氯化钠的质量，进而计算出恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
(2)设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数是：
反应后溶液中氯化钠的质量分数为
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数是53%， 反应后溶液中氯化钠的质量分数为10.6%。
【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀硫酸的体积（mL） | 15 | 15 | 15 |
生成氢气的质量（g） | m | 0.04 | 0.02 |
试求：
（1）m的数值_____。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）
【题目】超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加人稀盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
烧杯中剩余物质的质量/g | 25.2 | m | 63.8 | 83.8 |
（1）表格中m的值为_____。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少? （写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
