Question

【题目】黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀硫酸的体积（mL）	15	15	15
生成氢气的质量（g）	m	0.04	0.02

试求：

（1）m的数值_____。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？_____（写出计算过程）

Answer 1

【答案】0.04 67.5%

【解析】

（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。

（2）反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g

设锌质量为x。

x＝3.25g

此黄铜样品中铜的质量分数是：×100%＝67.5%，

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。