题目内容
【题目】如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )
A.℃时,的溶解度大于的溶解度
B.℃时,和溶液中所含溶质质量一定相等
C.℃时,将的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出
D.固体中含有少量的,可用降温结晶的方法提纯
【答案】B
【解析】
A、从溶解度曲线图中可以看出,t1℃时,NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度,选项A正确;
B、图中可知t2℃时,NaCl和Na2CO3的溶解度相等,但没有说明溶液的质量关系,也没有说明溶液是否饱和,因此无法确定溶液中所含溶质质量关系,选项B错误;
C、饱和溶液恒温蒸发,因为溶剂减少,所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出,因此t1℃时,将NaCl的饱和溶液加热蒸发,一定有晶体析出,选项C正确;
D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大,而氯化钠的溶解度受温度影响较小,所以Na2CO3固体中含有少量的NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2CO3,选项D正确。故选B。
练习册系列答案
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【题目】小明同学查阅了和在不同温度时的溶解度,并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度/g | 34 | 37 | 42.6 | 45.5 | 51.1 | |
31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 |
回答下列问题:
(1)图中表示溶解度曲线的是_____(填a或b)
(2)60℃时,将和的饱和溶液同时降温到20℃,则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是_____(填“大于”、“等于“或“小于”)
(3)和在t
(4)30℃时,将,固体放入100g水中充分溶解,所得溶液中溶质的质量分数为_____(计算结果精确到0.1%)