题目内容
| 下列说法中正确的是 |
A．在25℃纯水中，c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，呈中性 B．溶液中，若c(H+) > 10-7mol/L，则c(H+) > c(OH-)，呈酸性 C．c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 D．pH=0的溶液中，只有H+而无OH- |
试题答案
A
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH-
B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性
C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
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A．pH值为0的溶液，其中只有H+，而无OH-
B．溶液中若c（H+）＞10-7 mol/L，则c（H+）＞c（OH-），溶液显酸性
C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
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下列说法正确的是（ ）
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| A．在某温度下，测得纯水中c（H+）=2×10-7mol/L，则c（OH-）为5×10-8mol/L |
| B．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应，若反应后溶液的pH为7，则混合前二者的物质的量相等 |
| C．在25℃时，无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其C（H+）与c（OH-）的乘积都等于1×10-14 |
| D．0.1mol/L的KOH溶液和0.1mol/L的氨水中，其c（OH-）浓度相等 |
下列说法正确的是
[ ]
A．25℃水的电离常数是1.0×10-14
B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
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B．中性溶液的c(H+)＝
C．纯水在100℃时，c(H+)>10-7mol·L-1，所以此时纯水中c(H+)>c(OH-)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
下列说法正确的是
[ ]
A．pH只适用于稀溶液，对于c(H+)>1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的物质的量浓度表示
B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014
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B．纯水的pH在任何温度下都等于7
C．pH每增加一个单位，c(H+)则缩小10倍
D．25℃纯水中加入盐酸后，pH<7，此时水的离子积常数KW≠1×1014
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下列说法中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
在25℃纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，呈中性 |
B． |
溶液中若c(OH－)＞10－7 mol·L－1，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性 |
C． |
c(H+)越大，则pH越大，溶液的碱性越强 |
D． |
pH为0的溶液，其中只有H+而无OH－ |
（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
根据键能数据计算以下反应的反应热△H：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H= ．
（3）下列说法不正确的是（填序号） ．
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
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（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ?mol-1）：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能 | 414 | 489 | 565 | 158 |
（3）下列说法不正确的是（填序号）
A．某温度下纯水中的c（H+）=10-6，故其显酸性
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
C．相同温度下，0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
D．相同温度下，pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物质的量浓度大
E．向饱和石灰水中加入CaO固体，溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小．
水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A．水的电离过程是吸热过程
B．c(H+)随着温度的降低而升高
C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃)
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水的电离过程为H2O
H++OH-,在25℃、35℃时其离子积分别为
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
| A．水的电离过程是吸热过程 |
| B．c(H+)随着温度的降低而升高 |
| C．在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-) |
| D．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) |