| 不定项 |
| 已知： CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1=―Q1KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= ―Q2KJ/mol 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H3= ―Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是 |
A．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q3）KJ/mol B．放出的热量为（0．4Q1+0．05Q2）KJ/mol C．△H2 > △H3 D．△H2 <△H3 |
在密闭容器中，对于反应2SO2 （气）+ O2（气） 2SO3（气），SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为 |
A．10mol和10% B．20mol和20% C．20mol和40% D．30mol和80% |
| 常温下某强酸溶液pH=b，某强碱溶液的pH=a，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液的体积V酸和碱溶液的体积V碱的正确关系是 |
A．V碱 = 102V酸 B．V酸 = 102V碱 C．V酸 = 2V碱 D．V酸 = V碱 |
| 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的c(H+)为 |
A．1×10-4 mol·L-1 B．1×10-10 mol·L-1 C．1×10-2 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 |
| 25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1，则该溶液的c(H+)可能是 |
A．1×10-12 mol·L-1 B．1×10-7 mol·L-1 C．1×10-6 mol·L-1 D．1×10-2 mol·L-1 |
| 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 |
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤V2 |
| 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）＝2Z（g） ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0．1mol/L、 0．3mol/L、 0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 |
A．Z为0．3mol/L B．Y2为0．4mol/L C．X2为0．2mol/L D．Z为0．4mol/L |