题目内容
| 不定项 |
| 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H=＋49．0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192．9 kJ·mol-1 下列说法正确的是 |
A．CH3OH的反应热不仅与各物质的状态有关，也与参加反应的反应物的量有关 B．CH3OH蒸气的燃烧热大于676．7kJ·mol-1 C．CH3OH转变成H2的过程只能是一个从高能量到低能量的过程 D．根据①推知反应：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(g) 的△H＜－49．0kJ·mol-1 |
试题答案
BD下列叙述正确的是 （ ）
A．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B．石油、煤和太阳能、潮汐能都属于绿色能源
C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D．以石油、煤和天然气为原料，可生产塑料、合成橡胶和合成纤维等材料
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化学实验中一套装置往往可以完成多个实验，A某同学设计了右图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验。请回答：
(1)指出下列仪器的名称：
A
D
(2)若A中为浓氨水，B中为烧碱，C中为AICl3溶液，实验中可观测到B中有气体生成，C中有白色沉淀。
则C中发生反应的离子方程式为
仪器D的作用为
(3)若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMn04，C中盛有KI淀粉溶液，实验中可观测到B中出
现黄绿色气体，C中溶液变蓝。依据实验现象可以得到的结论为：
氧化性由强到弱的顺序：
但该装置的不足之处是：
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）
A． 11.2 L乙烷中所含的碳氢单键数为3N。
B．1 L1 mol·L-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N。
C．56 g铁发生氧化反应，一定失去3NA个电子
D．常温常压下，100 mL 0.5 mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N。
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下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：
| 编 | 化学反应 | 离子方程式 | 评价 |
| 号 | |||
| A | 过氧化销与水反应 | 2022-+2H20=40H-+Oz↑ | 正确 |
| B | 漂白粉溶液中通入过量SO2 | ClO-+H20+SOz==HS03-+HCIO | 正确 |
| C | 醋酸铵溶液中加入盐酸 | CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+ | 醋酸铵错误，不应写成化学式 |
| D | NaHC03溶液呈碱性 | HC03-+、H20 | 错误，应放出COz |
H2C03+OH-
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[化学一一选修化学与技术]（15分）
硫酸工厂排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前必需进行尾气处理并设法进行综合利用。
（1）硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式：
，
②请说出这种尾气处理方法的优点（说出两点即可）
③若某硫酸厂每天排放的1万米3。（标准状况）尾气中含0.2%（体积百分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰 kg。
（2）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，该方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，可得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。
这种尾气处理方法与（1）相比的优点是 。
|
①图中a表示 离子交换膜（填“阴”或“阳”）。A—E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示 ，E表示 。
②阳极的电极反应式为 。
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向200mL 0.5mol/L的稀硝酸溶液中加入0.54克铝粉，放出448mL（S.T.P）NO气体，经充分反应，向所得溶液中加入0.5mol/LNaOH溶液，生成0.78沉淀。加入氢氧化钠溶液的体积可能是（ ）
A.100mL B.150 mL C.180mL D.200 mL
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＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2CO