题目内容
| 95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1L溶液，则溶液的c(H+)为 |
A．1×10-4 mol·L-1 B．1×10-10 mol·L-1 C．1×10-2 mol·L-1 D．1×10-12 mol·L-1 |
试题答案
B
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95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol·L－1，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
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95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10-6 mol·L-1，若把0．01mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成
1L溶液，则溶液的c(H+)为
1L溶液，则溶液的c(H+)为
[ ]
A．1×10-4 mol·L-1
B．1×10-10 mol·L-1
C．1×10-2 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
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B．1×10-10 mol·L-1
C．1×10-2 mol·L-1
D．1×10-12 mol·L-1
测试和调控溶液的PH ，对工农业生产、科学研究等有重要的意义，完成下列关于PH 的计算和比较。
(1) 常温下，下列溶液中PH由大到小的顺序是_____________ 。水电离出的c(OH-)由大到小的顺序是：________________________
① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液
① 0.1 mol/L NaOH 溶液 ② 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 ③ 0.1 mol/L CH3COOH 溶液 ④ 0.1 mol/L HCl溶液 ⑤ 0.1 mol/L NH4Cl溶液
(2) 水的电离平衡曲线如图所示
①若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到95℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到_________。
② 将pH=8 的Ba(OH)2溶液与pH=5 的稀盐酸混合，并保95 ℃的恒温，若混合溶液呈中性，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________ 。
(3)一定温度下，有a 、盐酸；b 、硫酸；c 、醋酸三种酸的稀溶液。( 用a 、b 、c 、＜、＝、＞号填写)
①同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 能力的顺序是_____ ，
②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为： ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。
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②当其c(H+) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为___________ ，
③当c(H+) 相同、体积相同时，分别加入足量相等表面积的锌，反应开始时的速率大小为： ，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ 。
④将c(H+) 相同的三种酸均稀释10 倍，c(H+) 由大到小的顺序为______ 。