⑤冷却称重至与m3误差≤0.1g
计算x= 80(m2-m3)/9(m3-m1)
2.实验步骤①称坩埚m1，坩埚加晶体m2
②加热至全白色
③冷却，称重m3
④再加热
1.测定依据 CuSO4•XH2O==CuSO4+XH2O ΔG
m 160+18X 160 18X 18X
50.9g×0.4 0.040xmol x=3.35mol/L
设置几组不同浓度硫酸的对照实验。
步骤：1用热碱液洗废铁屑2次，玻棒搅拌，再用蒸馏水冲洗
2烧杯中倒入40ml稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑，小心加热（热水浴70℃），直到有极少量气泡产生（半小时左右），溶液呈浅绿色，烧杯底部仍留有少量铁屑。
3用少量热水通过过滤器，然后将溶液趁热过滤。
4将滤液转入试管，用橡皮塞塞住管口，静置冷却结晶
5将混合物倒入烧杯，取出晶体，用少量水洗涤2-3次，再用滤纸吸干，放在小广口瓶中，密闭保存。
第五讲 定量实验
仪器： 天平（量筒）、烧杯、玻棒、容量瓶、滴管
步骤：（1） 计算
（2） 称量或量取
（3） 溶解
（4） 转移、洗涤
（5） 定容、摇匀
①小结实验的注意点：
1检漏2称量3冷却4转移完全5定容平视凹面最低处
②哪些因素可能引起误差，偏差如何？
1容量瓶摇匀时漏水未补加 偏大2溶液未冷却转移 偏大 3定容时俯视 偏大 4滴水过量 偏小
③弱酸强碱盐如AlCl3溶液配制时要采取什么特殊措施？加少量稀盐酸
还原性物质如FeSO4呢？ 加少量稀硫酸和铁粉
二.溶解度测定
设计实验测定10℃ KNO3的溶解度
（1）测定10℃ KNO3的溶解度必需的条件是什么？
10℃100g水最多能溶解KNO3的质量
（2）如何保证温度为10℃？
水浴加热
（3）怎样测得10℃时100g水能溶解KNO3最多克数？
评价下列两个方案：
①在天平上称出一定量KNO3晶体，往10℃的100g水中慢慢撒入KNO3，一边不断搅拌，当KNO3不再溶解时已饱和。称量剩下的KNO3的质量，前后两次KNO3质量之差便是
10℃KNO3的溶解度。（原则上是对的，但费时，实际行不通）
②量好100g水，保持10℃，一次加入定额过量的KNO3晶体，搅拌几分钟，保证达饱和，把溶液倒出，称量未溶的KNO3，计算溶解度。
晶体上沾有水，实际上是沾有溶液，蒸发掉也不准确
你设计的实验步骤：
取10ml水，加入KNO3晶体，搅拌，配成10℃饱和溶液。取饱和溶液称量后蒸发去水分，称量剩下的KNO3晶体。
内低外高水浴热
温度计在试管中
溶液饱和防溅失
干燥器中冷却成
三.硫酸铜结晶水含量测定
50．9
根据溶解度通过计算选择取用的40ml稀硫酸的适宜浓度 设稀硫酸浓度为x mol/L
FeSO4～H2SO4
152g 1mol
48．6
40．2
32．9
26．5
20．51