M=22.4m/V
方法二：
1称取一带塞的集气瓶质量m1,在瓶口瓶塞处做上记号
2用向上排空气法收集一瓶干燥纯净的CO2,瓶塞塞在记号处,称取瓶、瓶塞及CO2质量m2
3将该集气瓶装水到瓶口记号处，塞上塞子一起称量m3,将水倒到量筒里，测出水的体积即瓶的容积V(水的密度ρ),水的质量Vρ,瓶子质量m3-Vρ
m(CO2) M(CO2)
m(空气) M(空气)
m2-(m3-Vρ) M(CO2)
m1-(m3-Vρ) 29
方法三：
1常温下收集一个200ml集气瓶的CO2，加带分液漏斗的双孔橡皮塞。
2导管后连接已称重m1的NaOH溶液（或澄清石灰水）
3用分液漏斗往集气瓶中加入水至将CO2全部排出，再称取NaOH溶液质量m2。
4记录实验室的温度，根据气体定律将200ml换算成标准状况体积V。
8.设计实验测定CO2的相对分子质量。
思考：相对分子质量必需通过什么测定？
可考虑CO2的性质主要是化学性质或参考 选做实验相对分子质量测定
方法一：参考 选做实验相对分子质量测定
称取一定质量干冰，放在一弹性容器内（如注射器）在0℃1atm下气化，测出体积
7.如何证明C2H5Cl中含有Cl原子。
实验过程图表：
四、定量实验设计
6.不用其他试剂如何鉴别四种无色溶液 酚酞、0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl、0.1mol/L NaCl
实验步骤：
1取1ml四种溶液两两混合，有红色出现的一组为酚酞加NaOH
2将上述红色溶液一分为二，分别加另两种溶液1ml，红色能褪去的滴加的为盐酸，另一为NaCl溶液
3酚酞与NaOH中任取一种溶液1ml加另一种溶液2滴，滴入2滴已检验出的盐酸，若红色褪去，则前一种为酚酞；若不褪色则前一种为NaOH溶液。
5．设计实验用多种方法证明浓H2SO4具有吸水性。
1 2
3 4 5
3量取10mlH2O2，称量，计算密度---30%的H2O2密度为1.11g/cm3
化学性质：1取少量H2O2,分别加入一片有色布条和几滴石蕊试液---褪色
2将H2O2分别置于暗处、光照、常温、加热、加酸、加碱、加MnO2等条件下---
暗处有少量气泡产生，光照、加碱、加MnO2条件下有大量气泡产生
3用带火星的木条检验产生的气体---木条复燃
4取少量H2O2，加入KMnO4溶液，振荡---KMnO4溶液褪色
5制取NaAlO2溶液，加入H2O2，看是否会产生沉淀---会沉淀说明H2O2有弱酸性（Na2CO3中加H2O2无现象）
总结：H2O2的化学性质：不稳定性、氧化性、还原性、若酸性
5. H2O2性质实验方案的设计
首先预测H2O2可能有什么性质，包括物理性质，化学性质。
从分子组成看与什么物质一样：H2O
从分子结构看与什么物质类似：Na2O2
从常识了解H2O2具有什么性质：漂白性
设计实验：
物理性质：1观察H2O2的颜色、状态，小心地闻气味---对皮肤有刺激性的无色透明液体
2分别取少量H2O2加水、乙醇、乙醚、苯---溶于水、乙醇、乙醚，不溶于苯
4. 你所熟悉的铜的化合物有哪些？设计关于Cu及铜的化合物的性质实验。
CuO CuSO4 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3
Cu的化学性质实验方案设计：
1用砂纸打磨干净的铜丝在酒精灯上燃烧
2常温、常压下分别将铜丝放入稀H2SO4、浓H2SO4、稀HNO3、浓HNO3中
3铜片放入AgNO3溶液
4把铜片放在空气里一段时间
CuO 、Cu(OH)2的化学性质实验方案设计：
1在加热条件下把CuO放入稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中，观察溶解情况，颜色变化
2在不加热条件下把CuO放入稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3中，观察溶解情况，颜色变化
CuSO4性质实验方案设计
1加热胆矾，冷却后，滴两滴水，观察，然后再加少量水
2向上述溶液中加NaOH溶液，所得沉淀分成三份
（1） 加稀H2SO4
（2） 加NaOH溶液
（3） 加热
2.在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，工业上利用乙醇被空气氧化生成乙醛的原理，由乙醇制备乙醛。请设计一个实验装置既能进行上述反应，又能利用反应后的乙醛做银镜反应。
问：（1）要乙醇与氧气的反应更充分，反应物最好处于什么状态？气态
（2）要增大铜与乙醇和氧气的接触面，铜最好用什么样的？放在什么仪器中反应？
铜粉或铜丝 加热的玻璃管
（3）从反应物浓度角度设计装置使反应速率增大？
用KMnO4分解提供乙醇氧化所需O2
（4）如果把生成的乙醛蒸汽通出来怎样利用它做银镜反应？
将乙醛通入水浴加热的银氨溶液中
根据以上问题画出你设计的实验装置图：
如果要检验乙醇氧化产物要怎样改进?
若要保证乙醇有较高的转化率，还需补充什么仪器？ 乙醇的水浴中加温度计
设计完整的实验报告：
实验名称：用乙醇制备乙醛并进行银镜反应
实验目的：分析乙醇氧化的条件，设计实验，改善制备的效果
实验原理：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O
实验用品：试管、烧杯、酒精灯、玻璃管、铁架台、导管、水、乙醇、铜粉、银氨溶液、KMnO4
实验步骤：1连接装置，检查气密性
2在大试管中加入KMnO4，玻璃管中加入铜粉，将乙醇装入试管，并放在78℃左右的热水浴中，银氨溶液也放在热水浴中，连接好装置。
3在KMnO4底下加热，观察银氨溶液中的现象。
实验现象记录及结果处理：
银氨溶液中液体的量增加，试管壁上有银白色金属析出
1.请用中学化学常用仪器，选用下列试剂，设计一个最简单的实验装置，在实验室里制取少量纯净的氯化铜。供选用的试剂：浓H2SO4、稀H2SO4、浓盐酸、稀HNO3、MnO2、NaOH溶液、Fe粉、Cu粉、Fe2O3、蒸馏水。
（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并在图中玻璃容器下方自左至右分别用A、B、C、D……符号标明。要求：
①仪器用下面的方式表示
敞口玻璃容器 ，有塞玻璃容器 或 ，普通漏斗 ，分液漏斗
玻璃导管 （应画出在液面上或液面下），酒精灯 △
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管不必画出。
（2）请写出A、B、C、D……各玻璃仪器中盛放物质的化学式：
A 浓盐酸 B MnO2 C 浓硫酸 D Cu E NaOH溶液
（3）连接好仪器后的第一步操作是 气密性检查 。
（4）反应开始时，应先点燃 B 处的酒精灯，实验结束时，应先熄灭 D 处的酒精灯。
（5）有CuCl2生成的主要实验现象是 棕黄色烟 。
（6）最后一个装置的作用是 尾气吸收 。
（7）利用本题提供的实验试剂，用最简单的方法判断生成的产品中是否含有没反应的铜粉
取少量产品，加水，看是否有不溶于水的固体 。