1、物理性质：纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味，熔沸点低，密度比水大。

4、归纳硝酸的物理、化学性质？

[归纳板书] 学生归纳，老师点评并板书

3、浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，为什么？

2、通过实验探究，你对硝酸的氧化性有了哪些认识？

1、完成下列表格：

2、与碱溶液反应：NH₄⁺+OH^-NH₃ ↑+H₂O

　　　　　　　　　　 NH₄⁺+OH^-= NH₃·H₂O

保存方法：密封、阴凉通风处保存。

施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。

[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。

[课堂练习]教材P_80-81 1(3)(4)(5)、4(1)

[课外作业]教材P₈₁ 2、3

　　　　　　　　　　　　　　　　 第3课时

[复习引入] 通过前面的学习，你知道通过哪些方法可以制得NH₃？如果实验室要制得少量NH₃，你会选择哪种方法？为什么？(由于氮气与氢气反应条件不易获得，加热铵盐制得的NH₃又不纯，故实验室选择铵盐与碱反应来制得少量氨气。)

[板书] 3、氨气的实验室制法。

(2)发生装置--固体+固体→型

(3)干燥剂--碱石灰或无水CaCl₂

(4)收集方法--向下排空气法

(5)验满方法--湿润的红色石蕊试纸

(6)尾气处理--用水吸收

<讨论>：用水吸收氨气时，可能会出现什么现象，如何防止这一现象的发生？

[讲述] 工业三酸之一的硝酸是一种重要的化工原料，也是一种重要的化学试剂，下面我们一起来讨论它的性质。

[板书] 五、硝酸及其应用

[实验1] 取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。

[实验2] 在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4mol/L的稀硝酸和14mol/L的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。

[实验3] 将[实验2]中的金属铜换成金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。

[交流讨论]用多媒体投影所要讨论的问题：

　　 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：

1、受热易分解：NH₄Cl 　NH₃ ↑+HCl↑

　　　　　　 　　　NH₄HCO₃NH₃ ↑ +CO₂ ↑ +H₂O

4、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师点评并板书

3、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

2、铵盐具有哪些物理、化学性质？