3．(2009届第一学期徐汇区高三1月学习能力诊断卷)用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，1L液态水中含有的H⁺ 数目10^－7N_A

B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N_A

C．常温下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.001N_A

D．1mol碳烯(:CH₂)中含有电子数为8N_A

[解析]A错，标准状况下水的离子积常熟小于1×10^-14；B错，由于不知道气体的的温度和压强，无法计算气体的物质的量，也无法计算专一电子数；C错，不知道溶液的体积和醋酸浓度，无法计算醋酸分子数。D正确，:CH₂粒子中含有8个电子21世纪教育网

[答案]D

2．(2008山东烟台期中)将标准状况下a L HCl溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　 D．

[解析]紧扣物质的量浓度的定义式进行运算，同时注意单位的换算。HCl的物质的量为a/22.4mol，溶液的体积为[(a/22.4)×36.5+1000]/(b÷1000)L。

[答案]D

1．(山东省文登市天福山中学2009届高三第四次月考)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不记)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　 )

A．　　　 B．　　 C．　　 D．

[解析]根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，分子数之比等于气体体积比，只有A正确。

[答案]A

16.(2008天津卷)(1)配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H⁺的物质的量为＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为＿＿＿。KHC₂O₄的质量分数为＿＿＿。

[解析](1)标出化合价升降：C(+3)₂O₄^2-C(+4)O₂，Mn(+7)O₄^－Mn²⁺；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数：，可知在C₂O₄^2－前加系数5，在MnO₄^－前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5C₂O₄^2－+2MnO₄^－+16H⁺=1OCO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O。

(2)①加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n(H⁺)=n(OH^－)=0.25mol·L^－1×0.02L=0.005mol。

②加入酸性KMnO₄将C₂O₄^2－氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式可得关系式：5C₂O₄^2－2MnO₄^－，n(C₂O₄^2－)=×n(KMnO₄)=×0.1mol·L^－1×0.016L=0.004mol。

③因为和NaOH反应时，H⁺来源于H₂C₂O₄·2H₂O和KHC₂O₄，而和KMnO₄反应时，C₂O₄^2－也来源于二者。设试样中含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄的物质的量分别为x、y，根据题意得：

x+y=0.04

2x+y=0. 05　

解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H₂C₂O₄·2H₂O)=126g·mol^－1×0.01mol=1.26g，则试样中H₂C₂O₄·2H₂O 的质量分数=×100%=21%；m(KHC₂O₄)= 128g·mol^－1×0.03mol=3.84g，故=×100%=64%。

[答案](1)5　 2　 16　 10　 2　 8　 (2)①0.005　 ②无色　 紫红色　 0.004　 ③21%　 64%。

[考点分析]以氧化还原反应为载体，考查物质的量应用到化学方程式的计算。

[专题突破]

15．(09江南十校高三第五次月考)取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和的混合物与250ml，100mo1·L^-1过量盐酸反应，生成2016LCO₂(标准状况)，然后加入500ml，0100mo1L^-1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为233g，溶液中过量的碱用100ml，100mo1·L^-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量21世纪教育网

[解析及答案]混合物中Na₂SO₄的质量＝

设混合物中NaCO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO₂物质的量

＝

与Na₂CO₃、NaHCO₃反应的盐酸的物质的量为

0250L×100mo1L^-1-0500L0100 mo1L^-1×2+0010L×100 mo1L^-1=0160mol

解得：X＝0070mol　　　 Y=0020mol

Na₂CO₃质量＝0070mol×106g mo1L^-1=742g　 NaHCO₃质量＝0020mol×84g mo1L^-1=168g

考点分析：本题通过物质之间的相互转化，考查将物质的量应用于化学反应方程式的计算。

14．下列说法或计算正确的是 (　　 )

A. 采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

B. m g H₂和n g He，在同温同压下密度之比等于m：n

C. 只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

D. 将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

[解析]A错，因为HBr比水容易挥发，所以加热蒸发，浓度更低；

B错，因为ρ＝M／V_m，所以同温同压下ρ(H₂)/ρ(He)=Μ(H₂)/Μ(He)=2/4=1/2;

C错，根据n=N/N_A,物质的量相等，无论在什么条件下分子数都相等；

D正确，蒸发掉m g水溶质的质量分数为蒸发前的2倍，则原来溶液质量为2mg，

n=2m×a%/M mol=am/50M mol,C=n/V=

[答案]D

[考点分析]本题考查溶液浓缩、阿伏伽德罗定律的推论等知识点。

13.(2008南通一模)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述正确的是

A．4 g重水(D₂O)中所含质子数为0.2×6.02×10²³

B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2×6.02×10²³

C．4.48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数为0.2×6.02×10²³

D．0.2 mol Cl₂溶解于等体积的水中，转移电子数为0.2×6.02×10²³

[解析]4 g(0.2 mol)重水含2×6.02×10²³个质子；4.48 L H₂和O₂的混合物若在标准状况下所含分子数就是0.2×6.02×10²³；Cl₂与H₂O的反应是可逆的，0.2 mol Cl₂与水反应则转移电子数小于0.2×6.02×10²³21世纪教育网

[答案]B

[考点分析]本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体，考查学生对化学基本概念的掌握应用程度和相关计算能力。

12.(甘肃省兰州一中2008-2009高三上学期第三次月考)溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是　　　　　　　　　

　　　 ①用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸

　　　 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线。

　　　 ③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液

　　　 ④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

　　　 ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水。

　　　 A．①③⑤　　　　　　　 B．②④⑤　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 D．④⑤

[解析]①1×98%/(1+4)=19.6%；②没有误差；③10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为ρ₁、ρ₂，ρ₁＜ρ₂，(Vρ₁×10%+ Vρ₂×90%)/( Vρ₁+ Vρ₂)=

10%+ Vρ₂×80%/( Vρ₁+ Vρ₂)=10%+ 2Vρ₂×40%/( Vρ₁+ Vρ₂)＞10%+40%=50%；

④混合后溶液的体积小于100ml，浓度偏高；⑤解法同③，偏低。

[答案]C

[考点分析]本题主要考查一定物质的量浓度的溶液配制的误差分析。

11.(2008海南卷)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：

A. 甲的分子数比乙的分子数多

B. 甲的物质的量比乙的物质的量少

C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

[解析]温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，又等质量且甲的密度大于乙的密度，所以甲中气体的体积小于乙中气体体积，因此甲中气体的分子数比乙的分子数少，.甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大。

[答案]B

[考点分析]本题考查阿伏伽德罗定律的推论。

10.(2008山东卷)N_A 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是　　　　　　　 (　　 )

A. 10 mL 质量分数为 98 %的 H₂SO₄，用水稀释至 100 mL H₂SO₄ 的质量分数为 9.8 %

B. 在 H₂O₂ + Cl₂　 = 2HCl + O₂ 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 N_A 个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的 CO 、C₂H₄ 混合气体体积约为 22.4L ，质量为 28g

D．一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH₄Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH₄Cl 溶液含 物质的量不同

[解析]A中根据C=1000dω/W，其中d是溶液密度，ω是溶液质量分数，稀释至100ml，物质的量浓度变为原来的1/10，又硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以H₂SO₄ 的质量分数大于 9.8 %；B中根据反应可知H₂O₂全部作还原剂，所以每生成 32g氧气即1mol，则转移 2 N_A 个电子；C中注意CO 、C₂H₄的式量相等；D中两份溶液中铵根离子的浓度不同，水解程度不同，所以NH₄⁺ 物质的量不同21世纪教育网

[答案]A　

[考点分析]本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体，具体考查溶液的稀释、电子的转移、分子数与质量的关系、溶液中因水解程度不同离子浓度的不同等知识点。