摘要：NA 代表阿伏加德罗常数.下列叙述错误的是 ( ) A. 10 mL 质量分数为 98 %的 H2SO4.用水稀释至 100 mL H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中.每生成 32g氧气.则转移 2 NA 个电子 C．标准状况下.分子数为NA的 CO .C2H4 混合气体体积约为 22.4L .质量为 28g D．一定温度下. 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含 物质的量不同 [解析]A中根据C=1000dω/W.其中d是溶液密度.ω是溶液质量分数.稀释至100ml.物质的量浓度变为原来的1/10.又硫酸溶液的浓度越大.密度越大.所以H2SO4 的质量分数大于 9.8 %,B中根据反应可知H2O2全部作还原剂.所以每生成 32g氧气即1mol.则转移 2 NA 个电子,C中注意CO .C2H4的式量相等,D中两份溶液中铵根离子的浓度不同.水解程度不同.所以NH4+ 物质的量不同21世纪教育网 [答案]A [考点分析]本题以阿伏伽德罗常数的考查为载体.具体考查溶液的稀释.电子的转移.分子数与质量的关系.溶液中因水解程度不同离子浓度的不同等知识点.
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（2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
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（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
1S22S22P6
1S22S22P6
．（2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
π
π
键比σ
σ
键稳定．（填“σ”或“π”）（3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
小
小
（填“大”或“小”），可用作b
b
（填代号）．a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
（4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
Cu
Cu
，与同一个N3-相连的X+有6
6
个．
（08年山东卷）下列叙述合理的是（）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
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(08年山东卷)氮是地球上极为丰富的元素。
⑴Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。
⑵N≡N的键能为942 kJ?mol-1，N－N单键的键能为247 kJ?mol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。
⑶(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）
a．助燃剂
b．“绿色”溶剂
c．复合材料
d．绝热材料
⑷X+中所有电子正好充满KLM三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。
查看习题详情和答案>>（2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
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（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．（2008?山东）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
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（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
75%乙醇
75%乙醇
．（2）用提纯的NaCl配制500mL4.00mol?L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有
天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管
（填仪器名称）．（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
＜
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（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应
．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是中和滴定
中和滴定
．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
| ||
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
e
e
（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置d
d
（填代号）．可选用制备气体的装置：