1．如图所示，一质量为M的楔形木块放在水平桌面上，它的顶角为90°，两底角为α和β；a、b为两个位于斜面上质量均为m的小木块.如果a、b沿斜面匀速下滑，而楔形木块静止不动，那么这时楔形木块对水平桌面的压力等于( )
A．Mg+mg B．Mg+2mg
C．Mg+mg(sinα+sinβ) D．Mg+mg(cosα+cosβ)
36.．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升(STP)，该气体的摩尔质量是
A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1
35. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (N 14 O 16 C 12 H 1 )
A．标准状况下的22.4L乙醇完全燃烧，生成二氧化碳分子数为2NA
B．18g水中含有的质子数为10NA
C．46gNO2和44gN2O4含有的原子数均为3NA
D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
34．下列离子方程式不正确的是
A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HC03)2+2H+=Ca2+=CH2O+2H20+2C02↑
B．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I一+Br2=I2+2Br-
C．将金属钠加入水中：2Na+2H20=2Na++20H一+H2↑
D．将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一
33．下列做法能改善空气质量的是
A． 以煤等燃料作为主要生活燃料
B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源
C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D．限制使用电动车
32、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是
A、0.1mol.L-1.min-1 B、0.2mol.L-1.min-1
C、0.3mol.L-1.min-1 D、0.6mol.L-1.min-1
31、在反应：C + CO2 ≒ 2CO中，可使反应速率增大的措施是：
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A、①②③④ B、②③④⑤ C、①②③ D、②③④
30、可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是
① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A、①② B、①③ C、只有③ D、只有①
29、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG(液化石油气)作燃料，其主要的目的在于：
A、解决石油短缺问题 B、降低成本
C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力
28、已知空气――锌电池的电极反应为：
锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
根据此判断，锌片是：
A、负极，并被氧化 B、负极，并被还原 C、正极，并被氧化 D、正极，并被还原
如图所示，一质量为M的楔形木块放在水平桌面上，它的顶角为90°，两底角为α和β；a、b为两个位于斜面上质量均为m的小木块.如果a、b沿斜面匀速下滑，而楔形木块静止不动，那么这时楔形木块对水平桌面的压力等于( )
2SO3达到平衡的标志是