3.影响：只与　　　 有关，

[例6])将1.00molSO₂(g)和1.00molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，在1000K达到平衡：2SO₂(g) + O₂(g)　　 2SO₃(g)，测得c(SO₃)=0.925mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率(写出计算过程)。

[例7]在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应： H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，△H＜0

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　　　　　　 ；

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　　　　　　　 ；

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K　　 (填写增大、减小或不变)

HI浓度的变化正确　　 ；(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　　　　 。(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

　 　1.表达式：aA +bB　 　　　c　 cC+dD　 K=　　　　　　　　　　　

2. 意义：K的大小说明反应进行的程度(限度)，K越大反应越　　　　

3.速率与平衡的关系

⑴υ_正＞υ_逆，平衡向_____　 移动　　 ⑵υ_正＝υ_逆，平衡_________移动

⑶υ_正＜υ_逆,　 平衡向_______移动

[例5]在一定条件下，可逆反应：N₂ + 3H₂ 　　　　2NH₃；△H＜0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　 )

A.加催化剂，正反应和逆反应速率都发生变化，且变化倍数相等。

B.加压,正反应和逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大的倍数

C.降温,正反应和逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数大于逆反应速率减小的倍数

D.恒容下充入Ar气，正反应和逆反应速率都增大，且正反应速率增大的倍数大于逆反应

2．化学平衡状态

⑴概念：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵特征： 　　　　

⑶可逆反应达到平衡状态的标志：

[例3]哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A　 达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B　 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C　 达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D　 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

[例4]下列方法中可以证明2HI 　　　H₂ + I₂(g)已达到平衡状态的是 　　　　　　　　　

①单位时间内生成了nmolH₂的同时生成了nmolHI

②一个H-H键断裂的同时有两个H-I断裂　　 ③百分组成HI%＝I₂%

④反应速率υ_H2=υ_I2=1/2υ_HI时　　　 ⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不变的状态

⑥c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)＝2∶1∶1　　 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化的状态

⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化

［思考］在上述⑦-⑩的说法中，能说明2NO₂ 　　　N₂O₄达到平衡状态的是____　 _____。

1.可逆反应：在　　　　 条件下，既能向　　　　　 又能向　　　　　 方向进行的反应。

1.　　 能量判据(ΔH<0)：多数自发进行的化学反应是放热反应

2.　　 熵判据(ΔS>0)：熵增有利于自发，同一物质熵值：S(固)　　 S(液)　　 S(气)

3.　　 复合判据(△G = △H - T△S　　　 0)

[思考]请填写下列表格(用自发反应，非自发反应，不一定)

[例1]下列变化过程中，ΔS<0的是(　　 )

　 A.氯化钠溶于水中　　　　　　 B.NH₃和HCl反应生成NH₄Cl(固)

C.干冰的升华　　　　　　　　 D.碳酸钙分解为CaO和C0₂

　[例2]以下自发反应可用能量判据来解释的是( 　　)

A．硝酸铵自发地溶于水；　 　　　　　　　B．2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)+ O₂(g) 　△H=+56.7kJ/mol；

C．(NH₄ )₂CO₃(s)=NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　 △H=+74.9 kJ/mol； D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　△H=-571.6 kJ/mol。

教学过程动态化

教学过程动态化的研究，主要是要处理好课堂教学中预设与生成的问题。“课程标准”指出：“教学是预设与生成、封闭与开放的矛盾统一体”。现在人们普遍认为：一堂成功、有效的课堂既离不开预设，也不能没有生成。完全按照预设进行教学，就会导致忽视学生学习的主动性，影响学生的思维发展；但如果一味追求课堂上的即时“生成”，也许课堂会热热闹闹，但可能会因为缺乏目标，而出现“随波逐流”的现象。

华东师范大学叶澜教授就什么是理想课堂，曾经做过这样精辟的论述:“课堂应是向未知方向挺进的旅程，随时都有可能发现意外的通道和美丽的图景，而不是一切都必须遵循固定线路而没有激情的行程”。

课堂教学是师生在特定情景中的交流和对话，是动态的、即时的。备课再仔细，预设再充分，教师也无法预计课堂中可能会发生的一切。在整个教学过程中，随着教学活动的展开，教师、学生的思想和教学文本不断碰撞，精神、情感不断交流，创造火花不断迸发，新的学习需求、方向不断产生，认识和体验不断加深，随时都可能出现教师预料不到的情况和问题，这些预料不到的情况和问题就是必须关注的生成性内容。教师要在课堂教学过程中善于把这种生成性内容看作新的教学资源，及时调整教学预设，形成新的教学方案。下面是一个典型的课堂“生成”教学案例。

在今年的“运动图像”习题课上，我设计如图所示的两个曲线图形，希望通过分析讲解，帮助学生区别 “匀变速直线运动的速度--时间图像和位移--时间图像”的物理意义。然而在讲完本题后，并没有达到期望的效果，仍然有一部分同学表示不能理解。我本想用准备好的多媒体课件展示它们的区别，此时有一位同学示意他可以用走动的方法表示它们的区别，我请他说出方法，他走到讲台中间，向同学们介绍他的做法，接着他先按图A的图像走动(边走边讲解)：向教室门口方向走去(0-t₁时段)，停了几秒钟(t₁-t₂时段)，又向门口走去(t₂-t₃时段)，再接着又转身走回开始的位置(t₃-t₄时段)；又按图B的图像走动：先加速小跑几步(0-t₁时段)，接着匀速走几步(t₁-t₂时段)，又加速跑几步(t₂-t₃时段)，然后还是向前越来越慢的走几步(t₃-t₄时段)，直至停下。他的这种表示方法，同学们用热烈的掌声表示赞赏，好多同学产生了浓厚的兴趣，纷纷举手要求上台走动。我深受启发，立即改变原来的设计，同意让几个同学上台表演，大部分同学都能正确表示，也有几个在t₃-t₄时段出现错误，经过下面同学大声的指正，最后都表示能理解这两个图像的区别。由于本节课学生独特的表示方法，引起了其他同学极大的兴趣，课堂气氛相当活跃，学生不仅理解了两种图像的物理意义，大大增强了他们的参与热情，效果比多做几道习题好得多。

信息传输多样化

课堂教学是师生在特定情景中的信息传输、交流和反馈的过程。组成教学过程的基本因素包括教师、学生、教学内容、教学媒体，它形成了一个相互联系和相互作用的课堂教学信息系统。从信息论上说，课堂教学是由师生共同创设的一个动态的、开放的信息传递系统。传统教学中教师在课堂上是信息发布者，信息源单一，课堂信息交流是以教师讲和学生听的单向、线性信息传输方式为主，学生处于被动接受信息，抑制了学生思维的发展，阻碍了学生主体性的发挥；随着高中新课程改革的进行，特别是随着信息技术的发展，现在的课堂里，教师的作用不再是信息发布者，而是为课堂教学提供一个信息平台，教学过程就是通过师--生、生--生、人--机等的互动、对话和交流，实现信息的多向、非线性传输，这种多向、非线性传输方式，使学生个体自我反馈、学生群体间信息碰撞、师生间信息反馈、交流及时普遍地联系起来，使学生通过探究学习、合作学习，相互启发、互相帮助、相互补充，达到共识、共享、共进，使课堂教学成为学生主体活动展开与整合的过程。

实现课堂信息传输多样化，首先要建立平等、民主、和谐的师生关系，创设合适的问题情境，提供宽松的课堂平台。在这样的环境中，师生都可充分展示其个性特长，观点能自由表达，信息可以彼此交流，思维发生碰撞，从而产生新的思想，形成新的知识结构，达到共同提高。

实现课堂内信息传输多样化，需要科学合理的运用现代化教育技术手段。信息技术的飞速发展，为课堂信息非线性、多向交流提供了强大的技术支撑。一方面师生能及时从互联网中获取大量有用的最新信息，丰富师生的知识面，为课堂信息交流提供很多信息源；另一方面，多媒体教学平台和多媒体网络系统，又为课堂信息交流和反馈提供新的方式，使信息交流、传输和反馈更直接，更及时、更能引起新信息的产生和新思想的形成。

实现课堂内信息传输的多样化，要求教师善于引导和调控课堂信息传输与反馈的方向，避免与教学内容无关的信息影响有用信息的效度，使信息的传输和反馈有利用思维的碰撞和新信息的产生，有利于教学目标的实现。

目标实施个性化

新课标提出：“促进满足每个学生的个性差异，促进每个学生全面而有个性的发展，是普通高中课程改革的根本价值尺度。”《教育--财富蕴藏之中》中也指出：“使人日臻完善，使他的性格丰富多彩，表达方式复杂多样；使他作为一个人，作为一个家庭和社会的成员，作为一个公民和生产者、技术发明者和有创造性的理想家，来承担各种不同的责任。”这都说明在课堂教学中，要充分关注学生的个体差异，使教学目标实施满足学生的个性发展。

“多元智力理论”表明：学生与学生之间存在着差异，每个学生都有独特的心理特点。在教学中，教师要善于发现和尊重学生的个体差异，培养和张扬学生的个性特长，把学生的个体差异作为一种教育资源加以开发和利用，通过学生的个性发展来实现学生的全面发展。

目标实施个性化首先要求教师能为学生提供施展个性的空间。教师要给学生营造一个积极向上、崇尚创新、张扬个性的良好课堂环境，让学生有广阔的心理空间和心灵自由，使他们的个性得到充分的发展。教师可根据教学目标需要和教学内容特点，结合自己的教学风格，少一些满堂灌，多一些指导，多设计一些能为学生个性发挥的问题情境，引起学生产生各种不同疑问，提出不同的问题，再在教师的引导下，学生根据自己生活经验、原有基础，采用不同的思维方法，寻找不同的解决问题途径。

目标实施个性化需要教师采用各种不同的教学方式，为学生提供更多主动学习的机会，如采用自主探究学习方式、协作学习方式、讨论式学习方式等等。在这些不同学习方式中，学生能扬长避短，发挥优势，用最适合自己发展的方式学习，使自己处在主动求知过程中，真正实现知识建构、经历过程和情感体验的全方位提高。

目标实施个性化还需要教师采用个性化的评价方式。新课标提倡对学生采用发展性的评价方式，通过评价促进学生全面而有个性的发展。发展性学生评价内容不仅是学生的学业成绩，还包括学生的心理素质、学习兴趣、情感体验、创新精神、实践能力、道德品质、学习风格、心理优势、人际关系、自我评价等。课堂上通过适当的评价方法，对学生的发展进行价值判断，使学生不断展示自己独特的个性特点，发挥个性特长；使学生认识自我、发展自我、完善自我，促进自己全面而有个性的发展。

高中新课程改革还刚刚处于初级阶段，很多新的教育理念还需要一定的时间，通过一定的手段才能转化为教育行动。对我们来说，落实新课标的课堂教学研究也才刚刚开始，以上所研究的内容还需要进一步深入研究，同时课堂教学的生活化、课堂互动的有效性、教学评价的激励性等问题也将成为我们以后课堂教学研究的重点。我们希望通过课堂教学改革，使每一个学生都能全面而有个性地发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。

6.(2009安徽卷26)

是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

(1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是　　　　　　　 。

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　　 。

(3)E的结构简式是　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)下列关于G的说法正确的是　　　　　　　　　　 。

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　 b．能与金属钠反应

c．1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　　 d．分子式是C₉H₆O₃

[答案](1)CH₃CHO　　　 (2)取代反应

(3)

(4)　　 　　　　　　　　　+3NaOH →　　　　　　　 +CH₃COONa +CH₃OH +H₂O

(5)a、b、d

[解析](1)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH₃CHO；

(2)由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；

(3)D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为；

(4)由F的结构简式可知，C和E　 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为： +3NaOH→+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O；

(5)G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C₉H₆O₃，D选项正确。

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5.请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案(不超过4步)，请在答题纸的方框中表示。

例：　　　　　　　　　　　　

[答案]

　[解析]分析目标产物的结构可知，相邻碳上各引入一个羟基要引入碳碳双键。而不能直接消去，必须先与氢气加成，再在氢氧化钠醇溶液中发生消去，要注意反应条件，再加成，再水解即可。

4．(2008徐州质检)已知：　　　

现有只含碳、氢、氧的化合物A-F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内。

(1)在化合物A-F中有酯的结构的化合物是　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)写出化合物A和F的结构简式。

[答案](1)B、C、E、F

(2)A：CH₂(OH)CH(OH)CHO　　 F：CH₃COOCH-CH(OOCCH₃)-COOC₂H₅

[解析]解答本题可从下面几方面入手：(1)弄懂题给信息　 (2)能发生银镜反应说明分子内含有醛基，醛基易被氧化；能和乙酸、乙酸酐发生酯化反应说明分子内含有羟基(羟基也能和钠反应产生H₂)；可被碱中和、能和乙醇在浓硫酸存在的条件下发生酯化反应说明分子内含有羧基。这样可大致确定各物质所含有的官能团。(3)利用题中的数据，已知-CHO氧化为-COOH式量增加16，若A物质中只有1个醛基(若1个醛基不合理再讨论多个醛基)，采用逆向思维方式从C→B，从D→A，推测A、B的相对分子质量为：M(A)=90、M(B)=174，A、B的相对分子质量之差等于84，表示A醇羟基形成乙酸酯时相对分子质量的增加，而信息说明每个醇羟基形成乙酸酯时相对分子质量增加42，由此推出A中含2个醇羟基。经过上述的推论再经综合分析可以得出结果。