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2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/
mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)c×c(D)d/c(A)a×c(B)b（K为平衡常数），Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：
2I-+2Fe3+ƒ2Fe2++I2(aq)
（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。
（2）上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kcm(I-)×cn(Fe3+)（k为常数）
浓度与反应速率的关系
c(I-)/mol×L-1 c(Fe3+)/mol×L-1 v/ mol×L-1×s-1
（1） 0.20 0.80 0.032k
（2） 0.60 0.40 0.144k
（3） 0.80 0.20 0.128k
通过所给的数据计算可知：
在v=kcm(I-)×cn(Fe3+)中，m、n的值为（ ）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2
C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
I-浓度对反应速率的影响________Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。
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（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= 。 查看习题详情和答案>>
在763K、3.04´104kPa时，用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡：CO(g)+2H2(g)ƒCH3OH(g)当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。
（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。
（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
（3）根据上表数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。
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（1）设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y三者的相互关系，并以y=f(a、m)的函数表达式表示出来。
（2）将下表已知数据代入你导出的表达式中进行计算，把计算结果填入表中有关空格栏中：
m a y
1 0.25
2 0.45
3 19.35%
（3）根据上表数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少?并简述选出依据。
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