22．(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件)。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则：

(1)常温下，X的颜色是　　　　　 。

(2)工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途　　　　　　　　　　　 。

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H₂SO₄的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H₂SO₄浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H₂SO₄主要体现的是酸性，基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H₂SO₄中反应不明显，如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H₂SO₄物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm^-3，根据以上信息回答：　

(1)如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H₂SO₄ 0.5 mL，加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释

原因　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H₂SO₄ 10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外，还有

　①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

原因是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

21．(11分)用Cl₂消毒会使饮用水中的有机物发生氯化，生成有机氯化合物，于人体有害。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒。建议推广采用广谱性高效消毒剂ClO₂气体。

(1)目前，欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂体积为ClO₂的一半，该反应的化学方程式是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)我国最近研究成功用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO₂，N₂保护下)制ClO₂，其反应的化学方程式为：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

这一反应的优点是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)在H₂SO₄存在的条件下，用Na₂SO₃还原NaClO₃也可制ClO₂，其反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26．(共14分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图(本题最下方)中信息，回答下列问题：

(1)图一是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。在反应体系中加入催化剂，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________(填“增大”、“减小”或“不变”)，对反应热是否有影响?_______________，原因是_________

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)图二是红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

　 ① P(s)和Cl₂(g)反应生成PCl₃(g)的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　。

PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂(g)的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　。

② P(s)和Cl₂(g)分两步反应生成1molPCl₅(g)的△H₁与P(s)和Cl₂(g)一步反应生成1molPCl₅(g)的△H₂关系是：△H₂______　　　 △H₁(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

25．(共10分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

可证明此结论的实验事实是　　　　　　　　　　　 。

(2)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，

此分解反应的化学方程式是________　　　　 __；

若增大化学反应速率，可向溶液中加催化剂　　　　　　 或　　　　　　　 。

(3)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)

24．(共8分)“碘钟”实验中，3I^－+S₂O₈^2－＝I₃^－+2SO₄^2－的反应速率可以用I₃^－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：

(1)该实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)显色时间t₂＝　　　　　 。

(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t₂的范围为　　　　 (填字母)

A　 <22.0s　　 B　 22.0-44.0s　　 C　 ＞44.0s　　 D　 数据不足，无法判断

(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(共9分)某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝50 mL)。回答下列问题：

(1)研究小组做该实验时环境温度　　　　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由题干及图形可知，V₁ / V₂=　　　 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为　　　　 　　　　　mol/L。

(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．(5分)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入A(s)和B(g)，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)　　　 C(g)+D(g)

(1)当下列物理量　　　　　　　　 　(填序号)不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态。

①容器内气体压强　 ②混合气的总质量　 ③A的质量　

④C(g)和D(g)的物质的量之比为1∶1。

(2)当上述反应达到化学平衡后，继续通入一定量的B(g)，V(正)将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向着　　　　　 方向移动，达到新平衡后，A(s)质量将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

21．(4分) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：2MN

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

太　 原　 五　 中

2010-2011年学年度第一学期月考(9月)

高二化学(理)答卷纸

将选择题答案填在下面的表格中

第二卷　 非选择题(共50分)

19．恒温恒容条件下，发生化学反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)，下列选项中不能作为达平衡标志的是

A．混合气体颜色不再变化

B．单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

C．若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应，体系的温度不再变化

D．2V正(H₂)= V逆(HI)