摘要： 能量判据:多数自发进行的化学反应是放热反应 2. 熵判据(ΔS>0):熵增有利于自发.同一物质熵值:S(固) S(液) S(气) 3. 复合判据(△G = △H - T△S 0) [思考]请填写下列表格(用自发反应.非自发反应.不一定) ΔS >0 ΔS <0 ΔH >0 ΔH <0 [例1]下列变化过程中.ΔS<0的是( ) A.氯化钠溶于水中 B.NH3和HCl反应生成NH4Cl(固) C.干冰的升华 D.碳酸钙分解为CaO和C02 [例2]以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A．硝酸铵自发地溶于水, B．2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) △H=+56.7kJ/mol, C．(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol, D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol.
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下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是（ ）
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| A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 |
| B．由能量判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 |
| C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度（1200 K）下则能自发进行 |
| D．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S＞0）的过程一定是自发的 |
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以下自发反应可用能量判据来解释的是 | |
A． |
硝酸铵自发地溶于水 |
B． |
2N2O5(g) |
C． |
(NH4)2CO3(s) |
D． |
2H2(g)＋O2(g) |
4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1