是一种医药中间体.常用来制备抗凝血药.可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成.则A的结构简式是 . (2)B→C的反应类型是 . (3)E的结构简式是 ——青夏教育精英家教网—

摘要：是一种医药中间体.常用来制备抗凝血药.可通过下列路线合成: (1)A与银氨溶液反应有银镜生成.则A的结构简式是 . (2)B→C的反应类型是 . (3)E的结构简式是 . (4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式: . (5)下列关于G的说法正确的是 . a．能与溴单质反应 b．能与金属钠反应 c．1molG最多能和3mol氢气反应 d．分子式是C9H6O3 [答案](1)CH3CHO (2)取代反应 (3) (4) +3NaOH → +CH3COONa +CH3OH +H2O (5)a.b.d [解析](1)A与银氨溶液反应有银镜生成.则A中存在醛基.由流程可知.A与氧气反应可以生成乙酸.则A为CH3CHO, (2)由B和C的结构简式可以看出.乙酸分子中的羟基被氯原子取代.发生了取代反应, (3)D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E.E的结构为, (4)由F的结构简式可知.C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F.F中存在酯基.在碱液中可以发生水解反应.方程式为: +3NaOH→+CH3COONa+CH3OH+H2O, (5)G分子的结构中存在苯环.酯基.羟基.碳碳双键.所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应.能够与金属钠反应产生氢气.A和B选项正确,1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环.所以需要4mol氢气.C选项错误,G的分子式为C9H6O3.D选项正确. 21世纪教育网

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[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

B．K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NH₃·H₂O

C．Na^＋、K^＋、SO₃²^－、Cl₂

D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃²^－、OH^－

[s1]4．

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[s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）

A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

B．K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、NH₃·H₂O

C．Na^＋、K^＋、SO₃²^－、Cl₂

D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃²^－、OH^－

[s1]4．

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（2009?安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）?

N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ?mol^-1．在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（　　）

（2009?安徽）下列选用的相关仪器符合实验要求的是（　　）

A	B	C	D
存放浓硝酸	分离水和乙酸乙酯	准确量取9.50mL水	实验室制取乙烯

（2009?安徽）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响．
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3mol．L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O	Fe^2-
（1）	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
（2）	探究温度对降解反应速的影响率
（3）		298	10	6.0	0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图．

（2）请根据如图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：（p-CP）=

8.0×10^-6

mol?L^-1?s^-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大．但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：

过氧化氢在温度过高时迅速分解

（4）实验③得出的结论是：

反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

PH等于10时，
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来．根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：

将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10或将所取样品骤冷

．

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