5. 常见硅酸盐产品比较

4. 硅及其化合物“反常”性质：

　　 (1)硅的还原性比碳弱，但碳在高温下却能从SiO2中还原出硅：

　　 这是由于生成物CO气体逸出原因。

　　 (2)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气(请回忆Cl2)而硅却能：

　　 (3)虽然是硅酸的酸酐，但却不能用与水反应生成硅酸，而只能用硅酸盐跟较强酸(HCl、H2CO3)制得。

　　 (4)酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而却能与氢氟酸反应，但与其它常见酸不反应。(H2SO4、HNO3、HCl等)

　　 (氢氟酸可腐蚀玻璃)

　　 (5)非金属氧化物一般是分子晶体(如CO2、NO2、SO2等)，而却是原子晶体。

　　 (6)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸(H4SiO4)却难溶于水。

　　 (7)较强酸能把较弱酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，因此H2CO3可制H2SiO3：，但在高温下却能由较弱酸性氧化物制得较强酸性氧化物，其原因是，生成的CO2是气体，离开反应体系而使反应进行到底。

　　 (8)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的成分不完全相同，硅酸钠也俗称泡花碱，但它是盐不是碱。

　　 (9)钢化玻璃与普通玻璃成份相同，石英玻璃与普通玻璃成份却不同。

3. CO的有关知识：

　　 (1)物理性质：

　　 无色无味气体，密度接近空气，难溶于水，有剧毒。

　　 (2)化学性质：

　　 CO的化学性质主要是还原性，如：

　　 (可燃性)

　　 (冶炼金属)

2. CO2与SiO2

	CO2	SiO2
电子式		/
晶体类型	分子晶体	原子晶体
俗称	干冰(固态时)	硅石、石英、水晶
化学性质	1. 酸性氧化物 2. 弱氧化性：	酸性氧化物 SiO2不能与水反应生成H2SiO3

1. 碳(金刚石为例)、硅单质的比较

　　 列表如下：

	碳	硅
原子结构示意图
原子半径	相对较小	相对较大
单质晶体类型	原子晶体(金刚石)	原子晶体
单质熔点	熔点很高	比金刚石稍低
化学性质	1. 还原性： (可燃性) (制粗硅) (制水煤气) 2. 氧化性	还原性：

2. 硅单质、SiO2的重要性质

1. 碳单质、CO、CO2、碳酸盐的重要性质

5. 初步了解新型无机非金属材料，认识化学在社会、科技中的重要作用。

4. 初步了解硅酸盐工业及其产品，认识化学与生产、生活的联系。

3. 理解硅及其化合物的重要性质。