摘要： CO2与SiO2 CO2 SiO2 电子式 / 晶体类型 分子晶体 原子晶体 俗称 干冰 硅石.石英.水晶 化学性质 1. 酸性氧化物 2. 弱氧化性: 酸性氧化物 SiO2不能与水反应生成H2SiO3
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如图所示是电子工业中某原料的生产流程，其中反应②③是你在课本习题中见过，其目的是为了提纯B；物质A-H均为短周期元素组成；G为五原子非极性分子；A-D均是单质且元素原子的最外层电子数目的关系为C＞A=B＞D；H极易溶于水，且其水溶液为-种强酸．
请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：
（2）反应①的化学方程式：
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：
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请回答下列问题：
（1）B的电子排布式：
1s22s22p63s23p2
1s22s22p63s23p2
；固体E的晶体类型原子晶体
原子晶体
；H中的键型为δ
δ
（填“π”或“δ”）；（2）反应①的化学方程式：
SiO2+2C
Si+2CO↑
| ||
SiO2+2C
Si+2CO↑
．
| ||
（3）与反应①类型相同，且两种单质分属同一主族和不同主族的反应，用化学方程式各写-例：
①单质属同-主族：
2H2S+O2=2S↓+2H2O
2H2S+O2=2S↓+2H2O
；②单质属不同主族：2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
（4）F在工业上有多种用途，写出其中一种用途的化学方程式：
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
| ||
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
．
| ||
（1）14C微粒中的中子数是
，晶体类型
（2）它的最高价氧化物的结构式为
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8
8
．（以下填空可以用C表示14C）它与Cl形成的化合物的电子式分子晶体
分子晶体
．（2）它的最高价氧化物的结构式为
O=C=O
O=C=O
，沸点小于
小于
二氧化硅 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是：CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体
CO2为分子晶体，而SiO2为原子晶体
．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑；
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
1、普通玻璃的成份是Na2CaSi6O14，它的氧化物形式为________，则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为________．
2、在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式________，
有________种不同类型的晶体(填数字)
3、在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为________．
4、在上述普通玻璃的组成元素中，与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________种不同运动状态的电子、________种不同能级的电子．
26．材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础．材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天．请回答以下与材料有关的问题．
（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
Si（粗）
SiHCl3
Si（纯）
①写出步骤①的化学方程式： ．
②已知以下几种物质的沸点：
在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是 ．
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是 ．A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法： ．
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是 ，与纳米材料的尺寸相当．实验室制取Fe（OH）3胶体溶液的方法是 ，用 方法消除胶体中的浑浊，根据 现象证明胶体已经制成．实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是 ．
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为 ；
②该材料的化学式为 ．
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（1）无机非金属材料．单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿．其主要用途是用做半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等．单晶硅的制备方法如下：
SiO2
| ①C |
| 高温 |
| ②HCI |
| 300℃ |
| ③过量H2 |
| 1000～1100℃ |
①写出步骤①的化学方程式：
②已知以下几种物质的沸点：
| 物质 | SiHCl3 | SiCl4 | HCl |
| 沸点 | 33.0℃ | 57.6℃ | -84.7℃ |
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．
①下列物质中不属于合金的是
②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈．试写出保护铜制品的方法：
（3）纳米材料，胶体粒子的直径大约是
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO3，加入过量Na2SO4溶液，生成4.66g白色沉淀、过滤、在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．
①该磁性粉末中氧元素的质量分数为
②该材料的化学式为
（2011?宝鸡三模）[化学一选修3物质结构与性质]
下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．
请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为
．
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的
（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
g/cm3
g/cm3．
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下表为长式周期表的一部分，其中的字母A--J分别代表对应的10种元素．
请回答下列问题：
（1）元素I的原子结构示意图为
（2）B、E两元素分别与元素C按原子个数比为1：2形成化合物时，中心原子的杂化方式分别为
sp
sp
和sp3
sp3
，这两种化合物的熔沸点差别很大的原因是SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
SiO2为原子晶体，CO2为分子晶体
．（3）H3+离子在一定条件下能形成结构复杂的配离子[HG（A2C）5]2+形成该配离子时，H3+离子接受了配体提供的孤电子对
孤电子对
．该配离子中含有的化学键类型是共价键和离子键
共价键和离子键
，其中G的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5
1s22s22p63s23p5
．（4）元素D与元素G形成的化合物DG的晶胞结构如图所示，每个D离子周围与之最近的D离子的个数为
12
12
．若设该晶胞的棱长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该化合物的密度为| 234 |
| a3NA |
| 234 |
| a3NA |