2.分析理解元素化合物性质的方法规律

(1)氮元素的化学活动性与氮分子的稳定性

元素的性质取决于元素的原子结构。氮的原子半径小，吸引电子的能力较强，故表现出较强的化学活动性，所以说氮元素是一种较为活泼的非金属元素。

氮气的稳定性则取决于氮分子的结构。氮分子是由两个氮原子共用三对电子结合而成的，氮分子中有共价三键(N≡N)，它的键能很大(946 kJ·mol^－1),当氮气参加化学反应时，必须打开(破坏)分子中的三键，这就需要吸收很高的能量。因此，在通常情况下，氮气的性质很不活泼，很难跟其他物质发生化学反应。只有在高温或放电条件下，氮分子获得了足够的能量，使氮分子中的共价键断裂而形成活动性较强的氮原子，才能跟氢气、氧气、金属等物质发生化学反应。

(2)由氨的分子结构分析理解氨的性质：NH₃分子为三角锥形，N-H键具有极性，决定了NH₃为极性分子，因而氨易液化(易液化的还有SO₂、Cl₂等)；氨极易溶于水，其水溶液的密度小于1；NH₃分子也极易与酸反应生成铵盐。

NH₃分子中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，具有还原性，能在一定条件下与O₂、Cl₂、CuO等反应，被它们氧化：

4NH3+5O₂4NO+6H₂O　 2NH₃+3Cl₂===N₂+6HCl

2NH3+3CuO3Cu+N₂+3H₂O

(3)关于硝酸性质的分析理解方法

①从属类去分析HNO₃具有酸的通性。

②从硝酸中+5价氮元素去分析HNO₃具有强氧化性，表现在能与多数金属、非金属、某些还原性化合物起反应。要注意，由于硝酸氧化性很强，任何金属与硝酸反应都不能放出氢气，在与不活泼金属如Cu、Ag等反应时，浓硝酸还原产物为NO₂，稀HNO₃还原产物为NO，(但不能认为稀HNO₃的氧化性比浓硝酸强)；在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化；浓硝酸和浓盐酸体积之比为1∶3组成的混合物称为王水，氧化性很强，能氧化一些不溶于硝酸的金属，如：Pt、Au等。

③硝酸不稳定，易分解，受热、光照或浓度越大，硝酸越易分解。由于分解生成的NO₂溶于硝酸而使硝酸呈黄色。实验室里为防止硝酸分解，常将硝酸盛放在棕色瓶内，贮放在黑暗而且温度低的地方。

1.氮及其化合物间的转化关系

35.答案：(1)5 mol·L^－1　 (2)15.68　 (3)16.8

解析：(1)从图上看出：34.4 g混合物和100 mL NaOH恰好完全反应。

因为1 mol NaOH-1 mol NH₃即n(NaOH)=n(NH₃)＝11.2 L／22.4 L·mol^－1＝0.5 mol，c(NaOH)=n/V=0.5 mol/0.100 L=5 mol·L^－1。

(2)V(NaOH)=140 mL，因为固体过量，

所以V(气)=22.4n(NaOH)=22.4×5×0.140＝15.68(L)

(3)V(NaOH)=180 mL，过量，固体51.6 g，由图得出34.4 g/11.2 L=51.6 g/V(气)，V(气)=16.8 L。

●命题趋向与应试策略

0.3　 　 0.3　　　　　　 0.3

最终剩余PCl₃　 1 mol－0.3 mol=0.7 mol，n(PCl₅)=0.3 mol。二者的物质的量之比为0.7∶0.3=7∶3。

(2)依题意知c(H⁺)＝10^－3 mol·L^－1。设BaCl₂溶液的摩尔浓度为c，加入H₂SO₄的体积为x mL，则由反应方程式：

BaCl₂+H₂SO₄===BaSO₄↓+2HCl

　 =　　

将③代入②解得c=5.05×10^－4 mol·L^－1

34.答案：(1)7∶3　 (2)5.05×10^－4

解析：(1)依据反应方程式计算如下：

2P+3Cl₂=== 2PCl₃

　 =　 　

解得x=1.5(mol)　 y=1(mol)

由于Cl₂过量1.8 mol－1.5 mol=0.3 mol，所以继续发生下面反应：

PCl₃+Cl₂　 ===　 PCl₅

33.答案：N₂(或氮气)

6NO₂+8NH₃7N₂+12H₂O　 6NO+4NH₃5N₂+6H₂O

N₂O₃+2NaOH===2NaNO₂+H₂O　 (NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O)

解析：N元素的化合价：NO中为+2，NO₂中为+4，NH₃中为－3。发生氧化还原反应，其产物化合价应小于+2，大于－3，只能为零价，且N₂稳定，无毒。故第一空可解。写方程式略。

32.答案：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O

解析：由题意NO中+2价氮作氧化剂，NH₃中－3价的氮作还原剂，NON₂，但NH₃的氧化产物没给。因该反应属同种元素间的氧化还原反应，所以－3价氮的氧化产物的化合价应介于－3和0之间(氧化产物价态不能高于还原产物的价态)。所以NH₃N₂。如此反应物、生成物都已确定，即可写出该反应方程式。(同时要注意提高配平技能)

31.答案：(1)N₃B₃H₆　 (2)硼(B)　 氢(H)　 (3)B₂H₆

解析：(1)B=81×40%÷10.8=3

H=81×7.4%÷1=6

N=(81－3×10.8－6)÷14=3

所以G的分子式为N₃B₃H₆

(2)E含两种元素，由E+NH₃N₃B₃H₆+2H₂①可看出E一定含硼(B)元素，另一元素也只能为H或N。由反应①式看出反应后H原子数＞3，故E中一定由B、H元素构成。

(3)由反应式①可知1 mol E和2 mol NH₃恰好完全反应，反应式为

E+2NH₃===N₃B₃H₆+4H₂

设E分子式为B_xH_y，由元素守恒得x=2　 y=4+8－6=6

所以E分子式为B₂H₆

30.答案：Co(NH₃)?6Cl₃

解析：用n表示物质的量，用m表示质量。

n(NH₃)＝0.200 L×24.0×10^－3 mol·L^－1＝4.80×10^－3 mol

m(NH₃)＝4.8×10^－3 mol×17 g·mol^－1＝8.16×10^－2 g

n(Cl^－)=0.100 mol·L^－1×24.0×10^－3 L＝2.40×10^－3 mol

m(Cl^－)＝2.40×10^－3 mol×35.5 g·mol^－1＝8.52×10^－2 g

m(Co)=0.2140 g－8.16×10^－2 g－8.52×10^－2 g＝4.72×10^－2 g

n(Co)=4.72×10^－2 g／58.9 g·mol^－1＝8.01×10^－4 mol

所以n(Co)∶n(NH₃)∶n(Cl^－)=1∶6∶3

即化学式为Co(NH₃)₆Cl₃。

29.答案：(1)=0.60　 (2)增大

解析：由题意可知，蒸馏前后溶液质量不变。所以

M₁+M₂=

解得：M₁∶M₂=0.60;

(2)M₁+M₂= +0.05(M₁+M₂)

解得：M₁/M₂=15/17＞0.6。?