1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的二氧化碳和水。则该有机物的组成必须满足的条件是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．分子中C、H、O的个数比为1:2:3　　　 B．分子中C、H的个数比为1:2

C．该有机物的相对分子质量为14　　　　　 D．该分子中肯定不含氧

1、下列说法正确的是

A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B、放热的反应在常温下一定很易发生

C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D、吸热反应在一定的条件下也能发生

•2、反应C(石墨) → C(金刚石)是吸热反应,由此可知

•A、石墨比金刚石更稳定

•B、金刚石和石墨可以相互转化

•C、金刚石比石墨稳定

•D、金刚石和石墨不能相互转化

3、H₂ + F₂ = 2HF　 H₂ + Cl₂ = 2HCl 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放出的热量多？

若干化学键的键能( kJ/mol，25　 ℃ )

2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总结吗？

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有的总能量 <　 生成物具有的总能量

当能量变化以热能的形式表现时：

我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？

有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。

能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化

2:反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量的变化？(用学过的知识回答)

化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。

反应热　 焓变

化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号： ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol^-1

∆H为“－” 为放热反应∆H为“+” 为吸热反应

思考:能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如何变化？升高是降低？环境的能量如何变化？升高还是降低？规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境

放热反应ΔH为“-”或ΔH〈 0　　　　　　　　　　　 吸热反应ΔH为“+”或ΔH　 〉0

∆H＝E(生成物的总能量)－ E(反应物的总能量)

∆H＝E(反应物的键能)－ E(生成物的键能)

3:练习1)1molC与1molH₂O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H₂(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=　　　 　　　 kJ/mol。

2)拆开 lmol H-H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N₂生成NH₃的反应热为　　　　　　　　　 ，1mol H₂生成NH₃的反应热为　　　　　　　　 。

1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？能作一个简单的总结吗？

活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量

27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。

26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。在相同条件下，充入干燥的X₂气体后，质量为37.13g。求X₂气体的相对分子质量。

25．在标准状况下，H₂和O₂混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H₂占有的体积可能为多少L？

24．把11体积的H₂，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？

23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H₂SO₄溶液反应，放也1.334L(标准状况)H₂，若这两种金属单质在反应中生成H₂的体积相等。则A的摩尔质量是　　　　　　　　 ，B的摩尔质量是　　　　　　　　　　　　 。