12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同．质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)
A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
B．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高
C．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高
D．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低
11．在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是(醋酸的电离常数K=1.75×10-5)
9．下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于适量水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是
A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－
B．澄清透明的溶液中：I－、Cl－、ClO－、NH4+
C．使pH试纸呈红色的溶液中：K+、Fe2+、NO3－、MnO4－
D．可溶解铝粉的溶液中：K+、Mg2+、SO32－、SO42－
7．某可逆反应L(s)+G(g) 3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示
A．平衡混合气中R的质量分数
B．达到平衡时G的转化率
C．平衡混合气中G的质量分数
D．达到平衡时L的转化率
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．化合物A可能是分子晶体
6．室温下，等体积、都是0.5mol/L的①NaCl ②AlCl3 ③HF ④K2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是
A．③①④② B．③①②④ C．①④③② D．④②①③
5．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是
①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3
A、③⑤ B、②⑥ C、⑤⑦ D、④⑤
4．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是
①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗 ②制备氯气装置中的分液漏斗
③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管 ④将氯气溶于水时的导管
⑤用乙醇制取乙烯时的温度计 ⑥分馏石油时的温度计
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．全部
3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素。B、C、D位于同一周期相邻位置，B和D的原子最外层电子数之比为2∶3；B、C、D分别与A形成的化合物分子中都含有10个电子；E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A．B和D形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B．实验室制备A和C两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C．由B、D原子或A、B原子构成的分子都是非极性分子
D．由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
2．下列说法中正确的是
A．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．当NO2溶于水产生1molNO时，反应转移的电子数为6×1023个
C．质子数相同的粒子一定属于同种元素
D．在c(H+)＝c(OH-)的溶液中，AlO2-不可能大量存在
1．下列说法正确的是( )
A．医疗上常用75%(体积分数)酒精作消毒剂 B．有机食品，就是有机合成的食品
C．加碘食盐中的“碘”通常是指碘化钾 D．使用明矾可软化硬水
A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低
10．下列各种情况下，溶液中能大量存在的离子组是
某可逆反应L(s)+G(g) 
3R(g); △H>0，如图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴不可以表示
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠 D．化合物A可能是分子晶体