7、函数　　　

　　 A、0　　　　　 B、1　　　　　　 C、5　　　　　　　　 D、6

6、若函数

5、方程

A、0　　　　　 B、1　　　　　　　 C、2　　　　　　　 D、3

4、若函数

　A、2　　　　　 B、4　　　　　　 C、18　　　　　　　　 D、20

3、已知上有最大值为3，那么此函数在

[－2，2]上的最小值为

A、－37　　　 B、－29　　　　 C、－5　　　　　 D、－11

2、函数是定义在R上的可导函数，则为R上的单调增函数是的________条件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

1、函数是定义在R上的可导函数，则是函数在时取得极

值的________条件

A、充分不必要　　 B、必要不充分　 C、充要　 D、既不充分也不必要

17．(8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系：

(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，且X为OH^－，请写出：A的结构式________，D的电子式________。

(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，且X为H⁺，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)：________>________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H₃C-NH₂)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：________________________________________________________________________。

[解析]　(1)能与OH^－反应的多核10电子微粒主要有NH₄⁺、H₃O⁺、HF等，而HF一旦与OH^－反应后生成的F^－就是单核微粒了，结合A、B、C、D之间的反应关系可知：A为NH₃，B为H₃O⁺，C为NH₄⁺，D为H₂O。

(2)18电子多核微粒在酸性条件下转化的有：H₂S和HS^－，故A为H₂S，C为HS^－，B为OH^－，D为H₂O。OH^－可夺取H₂S中的H⁺，可见吸H⁺能力：OH^－>HS^－。

(3)9电子自由基有：-F、-OH、-CH₃、-NH₂等，两两组合形成的分子均含18个电子。

[答案]

　(2)①H₂S+OH^－===HS^－+H₂O

②OH^－　HS^－

(3)CH₃-CH₃(或CH₃-OH)

16．(10分)A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数比为2∶3，常见化合物Y₂X₂与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：

(1)Z的原子结构示意图为________；化合物BA₄的电子式为______________。

(2)化合物Y₂X₂中含有的化学键类型有________(填序号)。

A．离子键　 B．极性共价键

C．非极性共价键　 D．氢键

(3)化合物A₂X和A₂Z中，沸点较高的是____________(填化学式)，其主要原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

[解析]　Y₂X₂与水反应生成X单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y为Na，X为O，又X与Z同主族，则Z为S，A、B、X、Y、Z原子序数递增，B与Z最外层电子数之比为2∶3，则B为C，又A与B和X均可形成10电子化合物，则A为H。

(1)化合物BA₄为CH₄。

(2)Y₂X₂为Na₂O₂，既含有离子键又含有非极性共价键。

(3)H₂S和H₂O相比，H₂O沸点高，因为水分子间存在氢键作用。

(4)H₂O₂具有氧化性，H₂S具有强还原性，H₂O₂与H₂S反应生成H₂O和S。

[答案]

(2)AC　(3)H₂O　水分子间存在氢键

(4)H₂O₂+H₂S===2H₂O+S↓

15．(13分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素，其性质如下：

请回答下列问题：

(1)F元素在周期表中的位置是____________；AC₂的电子式为__________。

(2)D单质在空气中燃烧的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)元素C与元素E相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，能证明这一结论的事实是________________________。

(4)A、B、C形成的10电子氢化物中，热稳定性最好的是________(写化学式)；B、C的氢化物分子结合H⁺能力较强的是________(写化学式)，用离子方程式加以说明______________________________。

[答案]　(1)第4周期Ⅷ族　 (2)2Mg+O₂2MgO,3Mg+N₂Mg₃N_2,2Mg+CO₂2MgO+C

(3)O　氧的氢化物比硫的氢化物稳定(或S+O₂SO₂)

(4)H₂O　NH₃　NH₃+H₃O⁺===NH₄⁺+H₂O