1．(07海南卷)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是(　　 )

A.添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能

B.适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质

C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧

D.除去生铁中的非金属元素

20．(04全国卷)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L　 6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，产物中的单质B是　　　　　　 。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为　　　　　　　　 ，

　　 c(Fe²⁺)为　　　　　　　　　 。

19．(05江苏卷)下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。

请按要求回答：

(1)写出B的化学式　　　　　　　 ，G的电子式　　　　　　　 。

(2)反应①的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)反应②进行的条件是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 ；

(4)反应③的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(06重庆卷)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外

层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：

(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是　　　　　　　　　　　 。

(2)ZW₂的电子式是　　　　　　　 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　 晶体。

(3)工业生产单质Y的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)。

(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^－的物质的量之比是　　　　　　　 。

17．(06广东卷)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

(1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)_2－xCl_x·mH₂O］，

　　 反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)合成反应后，继续在393K-523K下水热处理8h，发生反应：

　　 ［Mg(OH)_2－xCl_x·mH₂O］＝(1－)Mg(OH)₂+MgCl₂+mH₂O

　　 水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)阻燃型Mg(OH)₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知热化学方程式：

　　 Mg(OH)₂(s)＝MgO(s)+H₂O(g)；　　　 △H₁＝+81.5kJ·mol^－1

　　 Al(OH)₃(s)＝Al₂O₃(s)+H₂O(g)；　 △H₂＝+87.7kJ·mol^－1

①Mg(OH)₂和Al(OH)₃起阻燃作用的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

②等质量Mg(OH)₂和Al(OH)₃相比，阻燃效果较好的是　　　　 　，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是

　　　　 (填代号)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(07北京卷)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

(1)下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个(是离子反应的只写离子方程式)

置换反应____________________________________；

化合反应____________________________________。

(2)用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是_________________________________________。解释此现象的离子方程式是_____________________________________

_________________________________________。

(3)工业上可用铝与钦锰矿(主要成分为MnO₂)反应来冶炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是(用化学方程式表示)________________________________________________。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是______________________________________。

15．(04广东卷)把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO₄^2－全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　 )

A．Al³⁺　　　　　　　　 　　 B．Al(OH)₃　　　　　 　 　C．AlO₂^－　　　　　　 　 D．Al³⁺和Al(OH)₃

14．(04江苏卷)铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为(　　 )

A．1∶1　　　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．3∶1　　　　　 D．1∶3

13．(04全国卷)若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是

　　　 A．Al　　 　　　　　　 B．Mg　 　　　　　 C．Fe　　　 　　　　　 D．Zn

12．(04上海卷)将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是(　　 )

　　 A．稀硝酸　　　　　 B．稀盐酸　　　 　　C．硝酸铜　　　　　 D．氢氧化钠