13．(08江苏卷)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂= 　　　　kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．(07广东卷) 羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：

方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。

方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。

3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：

(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：

①5Ca(NO₃)₂+3(NH₄)₂HPO₄+4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓+__________+_________

②5Ca(OH)₂+3H₃PO₄＝_________________________________________

(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。

(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。

(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________

__________________________________________________。

11．(07江苏卷)实验室常利用甲醛法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：

　4NH₄⁺ +6HCHO =3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺ ［滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1.500 g。

步骤II　 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤III　 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤III 填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________

(A)滴定管内液面的变化　　 (B)锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol·L^－1，则该样品中氮的质量分数为___________。

10．(01全国卷)将 a g 含NaOH样品溶解在 b mL 0.l mol·L^－1 的硫酸中，再加入 c mL 0.1 mol·L^－1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是(　 )

A．[(b－c)／125a]×100%　　　　　　 B．[(b－2c)／125a]×100%

C．[(b－c)／250a]×100%　　　　　　 D．[(8b－8c)／a]×100%

9．(01全国卷)用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中正确的实验是(　　 )

8．(01全国卷)在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L^－1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol·L^－1 NaOH 溶液进行中和．则所需 NaOH 溶液的体积(　　 )

A．大于20 mL　　　 B．小于20 mL　　　 C．等于20 mL　　　 D．等于5 mL

7．(06上海卷)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　 )

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

6．(06北京卷)某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是(　 )

A．①③　　　　 B．②③　　　　 C．①④　　　　 D．②④

5．(08山东卷)某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　 )

提示：BaSO₄(s)=Ba²⁺(aq)+SO^2-₄(aq)的平衡

常数K_ap=c(Ba²⁺)·c(SO^2-₄),称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_ap大于c点对应的K_ap

4．(07天津卷)草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 (　　 )

A.V(NaOH) = 0时，c(H⁺) = 1×10^－2 mol·L^－1

B.V(NaOH)＜10 mL时，不可能存在c(Na⁺) = 2c(C₂O₄^{2 －})+c(HC₂O₄^－ )

C.V(NaOH) = 10 mL时，c(H⁺) = 1×10^－7 mol·L^－1

D.V(NaOH)＞10 mL时，c(Na⁺)＞c(C₂O₄^{2 －})＞c(HC₂O₄^－ )