2．(08广东卷)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是(　 )

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　 B．增大窗口容积

C．移去部分SO₃　　　　D．降低体系温度

1．(08上海卷)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　 )

A．4－3－2－1　　　 B．1－2－3－4　　　　 C．3－4－2－1　　　　 D．1－2－4－3

33. (05广东卷)研究性学习小组进行SO₂的制备及性质探究实验。

(1)根据反应Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)＝ Na₂SO₄ + SO₂↑+ H₂O，制备SO₂气体。

①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO₂的实验装置(含试剂)示意图。

②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。

(2)将SO₂气体分别通入下列溶液中：

①品红溶液，现象是_____________________________________________________；

②溴水溶液，现象是_____________________________________________________；

③硫化钠溶液，现象是___________________________________________________。

(3)有一小组在实验中发现，SO₂气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。

①原因_____________________；验证方法__________________________。

②原因_____________________；验证方法__________________________。

③原因_____________________；验证方法__________________________。

32．(06上海卷)(A)某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)

由上述实验事实可知：

(1)①固体M中一定有的物质是______________(填化学式)； 理由是__________________________________________________________。

②其中一种物质的质量可以确定为___________g(用代数式表示)。

(2)B装置的名称是_______。写出B装置中反应的离子方程式__________________。

(3)C装置的作用是_________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_________________________________________________。

(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_____________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_________。

(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_____________

A　 M中有未反应的铁和硫　　

B　 测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面

C　 A中留有反应生成的气体　　　 D　 气体进入D装置前未用浓硫酸干燥

31．(07重庆卷)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

(1)硫化氢与FeCl₃溶液反应生成单质硫，其离子方程式为__________________________。

(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为　　　　　　　　 _________________________________；该方法的优点是____________________________________。

(3)一定温度下，1 mol NH₄HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

①当反应达平衡时p(NH₃)×p(H₂S) = a(Pa²)，则容器中的总压为_____________Pa；

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t₂时增大氨气的浓度且在t₃时反应再次达到平衡，请在图上画出t₂时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

30．(07天津卷)黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分燃烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^{2 －}+2Fe²⁺+4H⁺

　　　 +6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)样品中FeS₂的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。

(2)若燃烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式____________________________________________。

(3)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积(标准状况)为_________L，制得98%的硫酸质量为________t，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是___________kJ。

29.(07宁夏卷)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%：

(1)已知SO₂的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？____________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 _；

(2)在400 ℃-500 ℃时，SO₂的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：___________________________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO₃吸收率，实际生产中用_________吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g)；H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO₃的质量和由SO₂生产这些SO₃所放出的热量。

28．(07上海卷)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO₄·2H₂O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO₄·2H₂O、KCl外，还需要　　　 　　　　等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：　　　 ________________　　　　 。

(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO₃外还含有　　　　　　 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。

(4)过滤I操作所得滤液是(NH₄)₂SO₄溶液。检验滤液中含有CO₃^{2 －}的方法是：　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)已知不同温度下K₂SO₄在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：

60 ℃时K₂SO₄的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K₂SO₄晶体　　　　　 g。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl₂·6H₂O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是　　　　

a．熔点较低(29 ℃熔化)　　 b．能导电　　 c．能制冷　　 d．无毒

(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：______________________________________________________________________________。

27．(07江苏卷)(10分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂、微量的SO₃和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO₂转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：

(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式______________________、

_________________________________________。

(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。

①导致溶液温度降低的原因可能是___________________________________________；

②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为_____________；

③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是______________________________。

(3)能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的是_________。(填字母)

(A)NaOH溶液、酚酞试液　　　 (B)KMnO₄溶液、稀H₂SO₄

(C)碘水、淀粉溶液　　　　　　 (D)氨水、酚酞试液

26． (07全国卷I)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减小，但不消失。

据此推断它们是A__________；B___________；C__________；D___________；E___________。