2. 我省某著名风景区是大型的陶瓷生产基地，工厂排放的气体使风景区内酸雨频频。风景区内受酸雨影响最小的是……………………………………………………(　　 )

A.山上的树木　 B.小桥的铁栏杆　 C.　 路灯的玻璃罩　 D. 大理石雕塑

1.无土栽培是利用化学溶液(营养液)栽培作物的一门技术。营养液是多种化合物的水溶液，其中含有作物生长所需的营养无素。某种作物在进行无土栽培时，需含氮、钾等元素的中性或弱酸性营养液，下列能用来配制营养液的是……………………( 　　)

A.KCl　 (NH₄)₂SO₄　 NaOH　 　　B.NH₄Cl　 KCl　 K₂SO₄

C. Na₂CO₃　 K₂CO₃　 Ca₃(PO₄)₂ 　D.NH₄HCO₃　 NH₄NO₃　 H₂SO₄

31．(每空2分，共14分)我国自行研制的SARS疫苗为灭活疫苗，即利用甲醛处理SARS病毒使其变性，这是获得疫苗的常规方法。试回答相关问题。

　 (1)组成SARS病毒的化学元素一定有　　　　　　　　 ；如果将该病毒置于培养基中，病毒不能增殖，其原因是　　　　　　　　 。

　 (2)下图为某健康成人注射SARS疫苗后机体抗体浓度变化图。若此人在注射疫苗后第15天又感染了该病毒，此时一般不会患病，原因是　　　　　　　　 。

　 　(3)常规疫苗制备成本高，针头注射易感染接种者。有学者提出利用现有的基因工程技术，生产可食用疫苗克服常规疫苗所具有的弊端。其做法是首先获得SARS病毒的病原基因，将其导入植物细胞并进行表达，最终获得可食用的疫苗。完成以下问题：

　　　　 ①SARS病毒的抗原基因与运载体结合后，一般先导入农杆菌，通过农杆菌　　　

　　　　 　　　　　植物的离体叶片，可将SARS病毒的抗原基因导入叶片细胞的细胞核，这样SARS病毒的抗原基因就有可能与植物的细胞核的基因组整合。

　　　　 ②将该叶片培养成转基因植株的技术是　　　　　 ，是否成功获得转基因植物的标志是　　　　　 。

　　　　 ③基因工程获得的食用疫苗与常规疫苗相比虽然具有许多优点，但也存在一些缺点，请写出一例食用疫苗的缺点：　　　　　 。

贵州省兴仁一中2009年高中毕业班强化训练

30．(每空2分，共16分)下图所示的澳大利亚墨累-达令河流域某农业生态系统，完成下列各题：

　 (1)农业生态系统是人类按照自身的需要，用一定的手段来调节农业生物种群和非生物环境间的相互作用，通过合理的调整　　　　　　　　 进行农产品生产的生态系统，在生态系统中　　　　　　　　 起关键作用。

　 (2)该生态系统与一般农田生态系统相比，其　　　　　　　　　　　　　　　 稳定性较强，收入的波动生较小。从能量流动的角度分析，流入该生态系统的总能量是由　　　　　　　　　　　　　　 固定的；从物质循环角度分析，该农场留有一定面积的休耕地，其意义是土壤中的　　　　　　　　 把秸杆、羊粪等有机物分解成无机物，从而提高　　　　　　　　　 。

　 (3)地球上最大的生态系统是　　　　　　　　 ，它具有多层次的自动调节能力，这种能力的基础是　　　　　　　　 ，这种结构和功能能较长时间维持相对稳定的状态，这一现象称为生物圈稳态，它是人类社会和经济可持续展的基础。

29．(每空2分，共18分)自然界的大麻为雌雄异株植物，

右图为其性染色体简图。X和Y染色体有一部分是同

源的(图中Ⅰ片段)，该部分基因互为等位；另一部分

是非同源的(图中Ⅱ-1、Ⅱ-2)片段，该部分基因

不互为等位。在研究中发现，大麻种群中的雌雄个体

均有抗病和不抗病个体存在，已知该抗病形状受显性

基因B控制。

　 (1)大麻的性别决定方式为　　　　　　　 。

　 (2)由题目信息可知，控制大麻是否具有抗性的基因不可能位于图中的　　　　 片段。

　 (3)雄株在减数分裂过程中，不可能通过互换发生基因重组的是图中的　　　　 片段。

　 (4)现有抗病的雌、雄大麻若干株，只做一代杂交试验，推测杂交子一代可能出现的性状，并以此为依据，对控制该性状的基因位于除第(2)问外的哪个片段做出相应的推断。如果子一代的行装表现为雌株和雄株中多数为抗病，少数不抗病，那么控制该性状的基因位于图中的　　　　　　　　 片段；如果子一代的性状表现为　　　　　　　　 ，那么控制该性状的基因位于图中的　　　　　　　　 片段。

　 (5)若通过实验已确定控制该性状的基因位于Ⅱ-2片段，想通过杂交试验培育一批在生殖生长之前就能识别雌雄的植株，则选择的亲本中雄株表现型为　　　　　　　　 ，其基因型为　　　　　　　　 ，子代的性状表现型为　　　　 　　　　。

1.0m mol·L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，

考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2。

①实验1的目的是　　 　　　；

②实验2可得出的结论是　　　　 ；

③高铁酸钾在水中的反应为：FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂↑

由图1可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74

的溶液中高，主要原因是　　　　　 。

28．(12分)高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注。

　 (1)高锰酸钾制备方法之一为：

①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；

②在剧烈搅拌条件下，将Fe(NO₃)₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，

以免次氯酸钾分解；

③甲KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上。

①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是　　　　　 ；

②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾(KclO₃)，

另一种产物应该是　　　　　 (写化学式)。

③制备过程有一步反应如下，请配平方程式(将计量数填入方框中)：

　 (2)为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：

实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配的

FeO₄^2-浓度为1.0m mol·L^-1(1 m mol·L^-1=1×10³ mol·L^-1)的试样，分别静置

800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1。

实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成FeO₄^2-浓度为

27．(17分)A-F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：

　 (1)A的某种氯化物的浓溶液可用于制作Cu印刷电路板，写出相关反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　 。

　 (2)CD₂能与上述某元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是　　　　 。

　 (3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(含盐酸)过多症，请写出有关反应的离子方程式　　　　　 。

　 (4)B与D形成的化合物的电子式是　　　 。

　 (5)B与F形成的合金是工业上重要的材料。某

同学仅使用天平和下图所示的装置测定某些

数据即可求出该合金中B元素的含量。

①实验需要测定合金的质量m和另外2个物

理量a、b。

a是　　　 ；

b是　　　 ；

②干燥管中盛放的试剂最好是　　　　　 。

③合金中B元素的质量分数是　　　　　 。

(用m、a、b表示。)

26．(16分)现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。

　 (1)RY₂的电子式是　　　　　 ，其分子的空间构型　　　　　 。

　 (2)比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性　　　　 　＞　　　　　 (用分子是表示)

　 (3)实验室制取R₂Q₄的化学方程式是　　　　　 。

　 (4)常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性　　　　　 。

　 (5)电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有　　　　　 ，乙的电离方程式是　　　　　 。

　 (6)由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式　　　　　 。

24．如图1所示，水平地面上有一辆小车，车上固定一个竖直光滑绝缘管，管的底部有一质量g，电荷量+8×10^-5C的小球，小球的直径比管的内径略小。在管口所在水平面MN的下方存在着垂直纸面向里、磁感应强度=15T的匀强磁场，MN面的上方还存在着竖直向上、场强E=25V/m的匀强电场和垂直纸面向外、磁感应强度=5T的匀强磁场。现让小车始终保持v=2m/s的速度匀速向右运动，以带电小球刚经过磁场的边界PQ为计时的起点，用力传感器测得小球在管内运动的这段时间，小球对管侧壁的弹力随时间变化的关系如图2所示。g取10m/s²，不计空气阻力。求：

　 (1)小球进入磁场时加速度的大小；

　 (2)小球出管口时(t=1s)对管侧壁的弹力；

　 (3)小球离开管口之后再次经过水平面MN时距管口的距离△

　 (1)咖啡酸中含氧官能团名称为　　　　　 。

　 (2)写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式：　　　　　 ，该反应涉及的反类型有　　 　　　。

　 (3)写出A转化B的化学反应方程式　　　　　 。

　 (4)已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元子环的有机物C，C的结构简式是　　　　　 。

　 (5)蜂胶的主要成分(分子式C₁₂H₁₆O₄)是由咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯，已知D的芳香醇同分异物种有5种，其中三种为

请写出另外两种　　　　　　 。

　 (6)咖啡酸的一种同分异构体，苯环上有两个取代基，苯环上以氯取代产物只有2种；能与NaCHO₃反应；在酸性条件下水解生成E和甲酸，E遇FeCl₃溶液不呈紫色。

该异构体的结构简式是　　　　　　 。