1、知识与技能

(1)知道物质是由大量分子组成的，组成物质的分子有一定大小和质量，知道阿伏伽德罗数，能用实验说明分子动理论的基本观点。

(2)知道大量偶然事件的整体表现所显示的规律叫统计规律，知道大量分子的速率分布具有统计规律。

(3)学会用油膜法估测分子的大小。

从本节开始把对物质运动的研究从宏观物体深入到微观结构的领域，从而使学生对物质世界的认识进一步深化了，统计方法的介绍又使学生首次认识到一种新的研究方法，我们知道宏观热现象的本质是微观的热运动，因此本节内容是学生认识热现象本质的基础。

总的来说，由于本节内容是一个新知识领域中的基础内容，因此学生不可能以同化的方式来学习，将新知识纳入已有的认知结构，本节内容的学习以观察、实验为基础，以假设推理为纽带，从而构建起新的知识。化学课中学过的“摩尔”及“阿伏伽德罗数”将有助于本节的学习。

以演示热气球上升为情景引入课题，主要在“用油膜法估测分子的大小”的自主实验、“墨水扩散”的演示实验和“反映分子力”的自主实验的基础上建立起分子动理论的基本内容，最后以“伽耳顿板”演示实验和课前的“投掷硬币”自主实验为基础介绍分子速率的统计规律性。

在“用油膜法估测分子的大小”的自主性实验中由于学生要构建“单分子油膜层”的模型，这将使学生体验到“建模”方法的重要性，本实验还以增强学生仔细观察、认真操作、乐于交流的态度，并从中领略科学家利用宏观的测量方法来探测微观世界的精妙。“抛硬币”实验和“伽耳顿板”实验将使学生认识统计学的研究方法。

5、原子晶体熔、沸点比较规律

对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

[比较归纳]原子晶体与分子晶体的比较

[总结]非金属单质是原子晶体还是分子晶体的判断方法

(1)依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断：原子晶体的粒子是原子，质点间的作用是共价键；分子晶体的粒子是分子，质点间的作用是范德华力。

(2)记忆常见的、典型的原子晶体。

(3)依据晶体的熔点判断：原子晶体熔、沸点高，常在1000℃以上；分子晶体熔、沸点低，常在数百度以下至很低的温度。

(4)依据导电性判断：分子晶体为非导体，但部分分子晶体溶于水后能导电；原子晶体多数为非导体，但晶体硅、晶体锗是半导体。

(5)依据硬度和机械性能判断：原子晶体硬度大，分子晶体硬度小且较脆。

4、原子晶体的结构

(1)金刚石晶体

①金刚石中每个C原子以sp3杂化，分别与4个相邻的C 原子形成4个σ键，故键角为109°28′，每个C原子的配位数为4；

②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体，向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体，在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4 =2个碳原子；

③在金刚石中最小的环是六元环，1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子，含C-C键数为6×1/6=1；

④金刚石的晶胞中含有C原子为8个，内含4个小正四面体，含有C-C键数为16。

(2)二氧化硅晶体

①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化，分别与4个O原子成键，每个O原子与2个Si原子成键；

②晶体中的最小环为十二元环，其中有6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子被12个十二元环共有，每个O原子被6个十二元环共有，每个Si-O键被6个十二元环共有；每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/6=1，拥有的O原子数为6×1/6=1，拥有的Si-O键数为12×1/6=2，则Si原子数与O原子数之比为1：2。

[思考6]原子晶体的化学式是否可以代表其分子式？

不能。因为原子晶体是一个三维的网状结构，无小分子存在。

[思考7]以金刚石为例，说明原子晶体的微观结构与分子晶体有哪些不同？

(1)组成微粒不同，原子晶体中只存在原子，没有分子。

(2)相互作用不同，原子晶体中存在的是共价键。

3、原子晶体的物理特性

在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体具有：

(1)熔点和沸点高；

(2)硬度大；

(3)一般不导电；

(4)且难溶于一些常见的溶剂。

[思考4]为何CO2熔沸点低？而破坏CO2分子却比SiO2更难？

　　 因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以熔化时CO2是破坏范德华力而SiO2是破坏化学键。所以SiO2熔沸点高。破坏CO2分子与SiO2时，都是破坏共价键，而C-O键能>Si-O键能，所以CO2分子更稳定。

[思考5]怎样从原子结构角度理解金刚石、碳化硅和锗的熔点和硬度依次下降？

因为结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体熔点越高，所以熔点和硬度有如下关系：金刚石＞碳化硅＞锗。

2、常见的原子晶体

(1)某些非金属单质：金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体锗(Ge)等。

(2)某些非金属化合物：碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN)晶体等。

(3)某些氧化物：二氧化硅(SiO2)晶体。

1、定义：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。

(1)构成原子晶体的粒子是原子；

(2)原子晶体的粒子间以较强的共价键相结合；

(3)原子晶体熔化破坏的是共价键。