15．(09安徽卷27)(12分)

某厂废水中含5.00×10^-3mol·L^-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料(的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：

(1)第①步反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有　　　　　　　　　　　

(4)欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入　　　　　

GFeSO₄·7H₂O。

答案：

^{(1)Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ 　+ 6Fe3+ + 7H2O}

^{(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。}

^{(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2}

^(4)13.9

解析

(1)第①步是Cr₂O₇^2－与Fe²⁺发生氧化还原反应，方程式为：Cr₂O₇^2－+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；

(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；

(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；

(4)1L废水中的n(Cr₂O₇^2－)=5.00×10^-3mol，根据关系式：Cr₂O₇^2－-4Cr_0.5Fe_1.5FeO₄-10FeSO₄·7H₂O，所以理论上n(FeSO₄·7H₂O)=0.05mol，m(FeSO₄·7H₂O)= 0.05mol×278g·mol^-1=13.9g。

14．(09全国卷Ⅱ29) (15分)

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验：

①　　 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，无明显现象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)　　 实验②中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判断依据是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A　　　　　　　　 、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案:

(1)

(2)碳酸钾　　 由①中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾

(3)　 　　

解析:

本题考查^{离子共存、盐类水解综合运用。}根据溶液的性质，确定CO₃^2-只能与K⁺形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱Ba(OH)₂ 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此A为Ba(OH)₂，E为K₂CO₃，C为醋酸盐，由②可得B中阳离子为Ag⁺，则肯定为AgNO₃，由③可得D中无SO₄^2-，则F中的阴离子为SO₄^2-，D中的阴离子为Cl^-。由④可得F中的阳离子为Fe²⁺，即F为FeSO₄，而CH₃COO^-若与Al³⁺形成溶液时，Al³⁺也发生水解，所以C为醋酸钙，而D为AlCl₃。

13．(09宁夏卷12)能正确表示下列反应的离子方程式是

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-＝CaCO₃↓+H₂O

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

答案：D

解析：

A选项CO₂过量的话，应该生成HCO₃^- 方程式应为：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-；

B选项HClO可将CaSO₃氧化为CaSO₄ ，正确的方程式为：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺ ；

C选项要考虑到Mg(OH)₂ 为沉淀即可, Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-＝Mg(OH)₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O。

12．(09海南卷9)在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：

A．A1₂O₃、SO₂、CO₂、SO₃　　　 B．C1₂、A1₂O₃、N₂O₅、SO₃

C．CO₂、C1₂、CaO、SO₃ 　　　　D．SiO₂、N₂O₅、CO、C1₂

答案：B

11．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

A．　 　B

C．　　　 D

答案：D

解析：

A项Mg²⁺水解呈酸性，AlO₂^-水解呈碱性，Mg²⁺与AlO₂^-发生双水解，Mg²⁺+2AlO₂^-+4H₂O====2Al(OH)₃↓+Mg(OH)₂↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO₃^-具有强氧化性，Fe²⁺与NO₃^-不能大量共存B项错误；C项NH₄⁺与OH^-结合成弱电解质NH₃·H₂O不能大量共存，C项错误；答案选D。

10．(09上海卷18)下列离子方程式正确的是

A．与溶液反应：　

B．溶液吸收气体：　　

C．溶液中加入过量的浓氨水：　

D．等体积、等浓度的稀溶液与稀溶液混合：

答案：BD

9. (09四川卷8)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液：_、、H⁺、、

B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na⁺、NH⁺₄、、

C.FeCl₂溶液：K⁺_、、Na⁺_、、_、、

D.=0.1 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、、

答案：D

8．(09广东化学12) 下列离子方程式正确的是

A. 向盐酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B. Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D. 向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2－+2Cl₂+3H₂O＝2SO₃^2－+4Cl^－+6H⁺

答案：C

解析：

A项中的氨水应写成分子式，

B项发生的是氧化还原反应；

C项正确；

氯气具有强氧化性将S₂O₃^2－氧化成SO₄^2－，正确的离子方程式应为S₂O₃^2－+4Cl₂+5H₂O＝2SO₄^2－+8Cl^－+10H⁺，故D错。

7．(09广东理科基础33)下列说法正确的是

A．向0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红

B．Al³⁺、NO₃^－ 、Cl^－、CO₃^{2 －}、Na⁺可大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D．分别与等物质的量的HCl和H₂SO₄反应时，消耗NaOH的物质的量相同

答案：A

解析：

Na₂CO₃溶液水解显碱性，故加入酚酞是变红的，A项正确；

pH=2为酸性溶液，所以CO₃^{2 －}与H⁺是反应的，故不能共存，B项错；

乙醇属于非电解质，C项错；

硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HCl的两倍，D项错。

6．(09广东理科基础32)下列离子方程式正确的是

A.铁与稀反应：↑

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:

D.溶液与溶液混合：

答案：D

解析：

铁与稀HNO₃反应不产生H₂，而是NO气体，A项错；

HCO₃^－ 与OH^－生成CO₃^{2 －}，而不是CO₂，B项错；

碳酸氢钾只能写成HCO₃^－ ，而不可写成CO₃^{2 －}，C项错；

D项，生成两种沉淀，正确。