1．I．短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第　　 族。

II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第　　　　 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：　　　　　　　　　　　　　 ，理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti)。钛被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：

(1)₂₂Ti元素基态原子的价电子层排布式为　　　　　　　　　 。

(2)在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，则它的化学式是　　　　　 。

(3)现有含Ti³⁺的配合物，化学式为[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O。配离子[TiCl(H₂O)₅]²⁺中含有的化学键类型是　　　　 ，该配合物的配体是　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

2．几种类型的晶体的比较

试题枚举

　　 HN₃称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N₃^-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH₂+N₂O=NaN₃+H₂O。HN₃、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成CuCl₂^-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A(晶胞如图)即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中B异构体具有可溶性，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子排布式为　　　　　　　 。

(2)元素N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为　　　　　　　　　 。

(3)HN₃属于　　 晶体，N₃^-的空间构型是_____，与N₃^-互为等电子体的分子的化学式为　　 (写1种)。NH₂^-的电子式为　　　　　 ，其中心原子的杂化类型是　　　　　　　　　　　 。

(4)CuCl₂^-中的键型为　　　　　　　 ，超导氧化物A的化学式为　　　　　　　

(5)治癌药物B的结构简式为 　　　　　　　　　

　[解析] (1)根据铜的原子序数和构造原理可写出：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹ 　　　　　　

(2)同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，N和P原子的外层电子构型具有较稳定的p³半满结构，第一电离能比硫的大，则N、S、P的第一电离能(I₁)由大到小的顺序为：N＞P＞S

(3)分子，直线，CO₂ (N₂O、CS₂，写1个即可)，　 sp³

(4)配位键(写共价键也可)　 根据晶胞中顶点、面、体心的分配关系，A的化学式为YBa₂Cu₃O₇

(5)B异构体具有可溶性，说明其为极性分子：

[变式反馈]

1．氢键对物质性质的影响

分子间氢键使物质的熔沸点升高，使物质的溶解性增强；分子内氢键一般使物质的熔沸点降低。

分子间氢键

8．金属原子在空间的堆积方式

钠、钾、铬、钨等 体心立方堆积

镁、钛、锌等 六方堆积

金、银、铜、铝等 面心立方堆积

分子间作用力与物质的性质

7．金属键对金属通性的解释

6．典型离子晶体的结构特征

NaCl型晶体	CsCl型晶体
每个Na+离子周围被六个C1-离子所包围，同样每个C1-也被六个Na+所包围。	每个正离子被8个负离子包围着，同时每个负离子也被8个正离子所包围。

5．简单配合物

概念	表示	条件
共用电子对由一个原子单方向提供给另一原子共用所形成的共价键。	A　　　　　　　 B 电子对给予体　 电子对接受体	其中一个原子必须提供孤对电子，另一原子必须能接受孤对电子的轨道。

4．等电子原理及其应用

　　 等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒，如：CO和N₂，CH₄和NH₄⁺；等电子体具有相似的化学键特征，性质相似。

3．价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型

电子对数　 目	电子对的空间构型	成键电子对数	孤电子 对 数	电子对的 排列方式	分子的 空间构型	实　 例
2	直 线	2	0		直 线	CO2、C2H2
3	三角形	3	0		三角形	BF3、SO3
2	1		V-形	SnCl2、PbCl2
4	四面体	4	0		四面体	CH4、SO42- CCl4、NH4+
3	1		三角锥	NH3、PCl3
2	2		V-形	H2O、H2S

2．多原子分子(离子)的立体结构