4. (　　　 )pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是：

A m=n　　　　 B m＞n　　　　 C m＜n　　　　　 D 无法判断

3. (　　　 )在平衡体系中，H₂S　　 　H⁺+HS^-，HS^-　　 　H⁺+S^2-中，增大溶液的pH，则c(S^2-)：

　 A 增大　　　　 B 不变　　　　 C 减小　　　　 D 可能增大可能减小

2. (　　　 )把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是：

　 A 自来水　　 B 0.5mol·L^-1的盐酸　　 C 0.5mol·L^-1的醋酸　 D 0.5mol·L^-1的氨水

1.(　　　 )下列有关叙述中正确的是：

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

　 电离常数能用来计算弱酸溶液中的H⁺的浓度及比较弱酸酸性相对强弱。

例如，醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10^-5，4.4×10^-7 (第一步电离)和5.8×10^-10。由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性依次减弱。

1.一元弱酸和弱碱的电离平衡常数

如：CH₃COOH 　CH₃COO^- + H⁺ 　　则K_a=　　　　　　　　　　　　

NH₃·H₂O 　NH₄⁺ +OH^- 则K_b=　　　　　　　　　　　　

注：①K只与　　　　 有关，不随浓度改变而改变。

　　 ②在一定的温度下，K越大，离子浓度　　　　 ，表示该弱电解质越　　 电离。所以可以用K_a或K_b的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。

　 ⒉多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。

如H₃PO₄的电离：H₃PO₄ 　H⁺ + H₂PO₄^-　　　 K₁

H₂PO₄^- 　H⁺ + HPO₄^2-　　　 K₂

HPO₄^2- 　H⁺ + PO₄^3-　　　　 K₃ 注：K₁>K₂>K₃

注：①K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。

②多元弱酸(碱)分步电离，酸(碱)性主要由第一步电离决定。

[例1](　　　 ) 在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H⁺和A^-的物质的量之和为nc摩,则HA的电离度是　　　 (A)n×100%　 　(B)n×100%/2 　(C)(n-1)×100% 　(D)n%

[例2](1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH₃COOH的比较

　(2) 相同C(H⁺)、相同体积的HCl与CH₃COOH的比较

[课堂反馈]

3．弱电解质电离平衡的移动

⑴弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理

⑵影响弱电解质电离平衡的因素有：

①　　　 温度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 浓度：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

③　　　 同离子反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

④ 加入能反应的物质。

[思考]0.1mol/L 的醋酸中存在：CH₃COOHCH₃COO^- + H⁺

2．电离平衡的特征：

动：　　　　　　　　　　　　 　　　　　

等：　　　　　　　　　　　　　　　　

定：　　　　　　　　　　　　　　　　 　

变：　　　　　　　　　　　　　　　　

1．电离平衡：在一定条件 (如温度，压强) 下，当电解质分子　　　　　　 的速率和

　　　　　 的速率　　　 时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。

2．强电解质和弱电解质

⑴分类依据： 　　　　　　　　　　　　

⑵常见物质类别：强电解质　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　　　　　　　 弱电解质　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1．电解质和非电解质

⑴电解质的概念：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常见物质类别：　　　　　　　　　　 。

⑵非电解质的概念:　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

常见物质类别：　　　　　　　　　　 。