11.1
10.3
11.6
8.1
8.8
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
29．（14分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
C．标准状况下每生成22.4L Cl2，便产生2mol NaOH
D．向电解后的阳极室溶液中加适量盐酸，可以恢复到电解前的物质的浓度
氯气．氢气。电解时，总反应化学方程式为
；电解时所需的精制食盐水，
通常在粗盐水中加入某些试剂来除去其中的
Ca2+．Mg2+．Fe3+．SO42-杂质离子，添加试剂
的先后顺序 （填序号）。
A．BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl
B．Na2CO3，NaOH，BaCl2，HCl
C．BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl
D．NaOH，Na2CO3，BaCl2，HCl
（3）为了避免产物相混合发生副反应，工业上采用离子交换膜法电解食盐水。下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。电极反应为：阳极 ，
下列说法中正确的是
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B中加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
28．（16分）电解原理常用应于工业生产
（1）火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌．金．银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜接电源
极，阳极反应为 ；纯铜作 极，阴极反应为 。
