29．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.——青夏教育精英家教网—

摘要：29．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.

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物理部分：

一．选择题

14．ABC 15．AC 16．ACD 17．C 18．C 19．BCD 20．BD 21．D

22．实验题：

（I）①ACD ②AD

（II）①直流毫安表应选 C ，直流电压表应选 D 。

②在方框内画出实验电路图：（分压．外接）

23．解析：（1）由闭合电路欧姆定律：

E=U₁+ E=U₂+

20090104

（2）由电功率表达式：

将上式变形为：

由上式可知

24．解析：（1）设电子经过电压U₁加速后的速度为v₀，根据动能定理得：

①

解得： ②

（2）电子以速度v₀进入偏转电场后，垂直于电场方向作匀速直线运动，沿电场方向作初速度为零的匀加速直线运动。设偏转电场的电场强度为E，电子在偏转电场运动的时间为t₁，电子的加速度为a，离开偏转电场时相对于原运动方向的侧移量为y₁，根据牛顿第二定律和运动学公式得：

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

解得： ⑨

（3）设电子离开偏转电场时沿电场方向的速度v_y，根据运动学公式得

⑩

电子离开偏转电场后作匀速直线运动，设电子离开偏转电场后打在荧光屏上所用的时间为t₂，电子打到荧光民间上的侧移量为到荧光民间上的侧移量为y₂，如图D―2所示

（12）

解得：（13）

故，P到O点的距离为

25．解析：小球在电场力和重力作用下在竖直面内做圆周运动，新的等效“最高点”在竖直位置的左侧，如图所示，因小球刚好完成圆周运动，故在等效“最高点”C点；

①

②

且 ③

④

对小球从A点到C点用动能定理： ⑤

解①②③④⑤组成的方程组得：

化学部分：

选择题

6―13 BCACADDB

26．（16分）（1）Fe₂O₃； Al₂O₃； AlCl₃

（2）2Al+NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂； 3Fe+4H₂OFe₃O₄+4H₂↑

（3）Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O 2FeCl₃+Fe==3FeCl₂

（4）Fe₂O₃+2AlAl₂O₃+2Fe

27．（14分）①Na₂CO₃．(NH₄)₂SO₄．NaOH．AlCl₃

②Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃↓．Al(OH)₃+OH^-==AlO^-₂+2H₂O

△

③(NH₄)₂SO₄+2NaOH === Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O

28．（1）正 Cu-2e^-=Cu²⁺；阴 Cu²⁺+2e^-=Cu

电解

（2）2NaCl+2H₂O======2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；

AC（2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（3）2Cl-2e^-=Cl₂↑；ABC

29．（14分）（1）A．D （2分，只选一个且正确给1分，只要错选给0分）

（2）⑤；1；①（各1分，共3分）

（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。 B

I^－+AgCl===AgI+Cl^－

生物部分：

选择题

1―5 BBCAB

非选择题

30．I．（16分）

（1）ADP+Pi+能 ATP

NADP+2r+H⁺ NADPH

（2）温度 0―10%

（3）不能 B

（4）C 25

II．（14分）

（1）组成酶

（2）诱导物和基因酶合成的调节

（3）伊红―美蓝菌落

（4）抗青霉素质粒

31．（12分）

（1）许多致畸．致癌物质加入动物细胞培养液后，培养的细胞会发生染色体结构或数目的变异。根据变异细胞占观察细胞的百分数，可以判断某种物质的毒性。

（2）②胰蛋白酶使其分散成单细胞

③分别往其中加入等量配制好的培养液，再往1号瓶中滴加几滴0.09%的“三氯生”试剂，摇匀。

⑤中

⑥a.1号和2号培养瓶中变异细胞的百分数相当，则说明“三氯生”对人体无害。

b.1号培养瓶中变异细胞的百分数大于2号，则说明“三氯生”对人体有害。

复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。?

(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH：?

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：?

2CH₃COOH + Na₂CO₃＝2CH₃COONa + H₂O+CO₂↑?

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 (填编号)。?

A.CO₂+ H₂O + 2NaClO ＝ Na₂CO₃+ 2HClO?

B.CO₂+ H₂O + NaClO ＝ NaHCO₃+ HClO?

C.CO₂+ H₂O + C₆H₅ONaNaHCO₃+ C₆H₅OH?

D.CO₂+ H₂O + 2C₆H₅ONaNa₂CO₃+ 2C₆H₅OH?

E.Na₂CO₃+ C₆H₅OHNaHCO₃+ C₆H₅ONa?

F.CH₃COOH + NaCNCH₃COONa + HCN?

(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol·L^-1的下列六种物质的溶液中，pH最小的

是 (填编号)，其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。

①C₆H₅OH　 ②CH₃COOH　 ③HCN　 ④HClO　　⑤H₂SO₄　 ⑥HClO₄?

(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：?

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液?

②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl₂)混合可得氢氧化镁固体?

③侯氏制碱法中，向碳酸氢铵饱和溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体?

④蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体?

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：_____　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

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（8分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L^-1的下列6种溶液的pH值：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃ = 2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO = Na₂CO₃+2HClO B．CO₂+H₂O +NaClO = NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O+C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa F．CH₃COOH+NaCN = CH₃COONa+HCN

(2)根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05mol·L^-1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号)，其pH值为_______(填数值)；pH最大的是（填编号）。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

(3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律。

根据这结论，现将Na₂S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式。

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复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：

溶质	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO→Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO→NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．CH₃COOH+NaCN→CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是（填编号）；pH最大的是（填编号）；

①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②工业上将石灰乳与苦卤（主要溶质KCl、MgCl₂）混合可得氢氧化镁固体

③蒸馏KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：。

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：。

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（10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是___________（填编号）。

A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂+H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂+H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_____（填编号），其pH值为_______（填数值）；pH最大的是____（填编号）。

①HCN ②CH₃COOH ③HClO₄ ④HClO ⑤H₂SO₄

（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体

请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：；

（4）根据（3）中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是，反应的离子方程式为。

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