1、　 可逆反应：在同一条件下，既可以想正反应方向进行，同时又可以想逆反应方向进行。可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。

例如：Cl₂+H₂O HCl+HClO 　　　　　2Fe³⁺+2I^- 2Fe²⁺+I₂

2．影响化学反应速率的因素

(1)内因：反应物的性质(主要)

(2)外因　 其他条件不变时

①温度：温度越高反应速率越快)

②压强：对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快

③浓度：浓度越大反应速率越快

④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大

其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

等因素对反应速率也有影响

1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行　 快慢　 　的物理量， 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为　　 　　　单位 moL/(L·s) 　　　

注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比

9、同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称

C₄H₁₀　 CH₃CH₂CH₂CH₃　 CH₃CHCH₃ 异丁烷

　　　　 正丁烷　　　　　　 CH₃CH₃

C₅H₁₂CH₃CH₂CH₂ CH₂ CH₃ CH₃CHCH₂ CH₂ CH₃C CH₃

　　　　 戊烷　　　　　　　　　　 CH₃ CH₃

 2-甲基丁烷 2，2-二甲基丙烷

专题六 化学反应与能量

第一单元　 反应速率与反应限度

8、碳最外层四个电子，一个碳原子可以形成四个共价键，可以构成C-C、C=C、C≡C

7、电子式

(1)写出下列物质的电子式：H₂ 　Cl₂ 　N₂ 　HCl H₂O　　　 CO₂ 　NH₃ 　CH₄NaCl　 MgCl₂NaOH　 Na⁺　　

用电子式表示下列物质的形成过程：

(1)　　　 HCl ：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(2)NaCl：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用

离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物　　

离子键：活泼的金属　　 活泼的非金属

(2)　　　 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用　　

　　　 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物

　　 非极性键：相同的非金属元素之间　　　 极性键 不同的非金属元素之间

5、元素周期表　　 短周期 1、2、3

　　　　　 周期　 长周期4、5、6

(1)结构　　　 不完全周期7

　　　　　　　 主族 ⅠA-ⅦA

　　　 族　 副族ⅠB-ⅦB

　　　 　　　　　第Ⅷ族 8、9、10　　 0族 惰性气体

(2)周期序数 　= 　电子层数　 主族序数　 =　 原子最外层电子数

(3)每一周期从左向右，原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1-　 +7(F、O无正价)，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ，非金属性逐渐减弱。

4、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律

元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果

(1)　　　 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

(2)随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na　 Mg　 Al　 Si　 P　 S　 Cl；C　 N　 O　 F

(3)随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的　 最外层电子数　 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。

(4)随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

Na　　 Mg　　 Al　　 Si　　 P　　 S　　 Cl　　　　　 金属性：Na＞Mg＞Al

金属性逐渐减弱　　　　　　 非金属性逐渐增强　　　　　 非金属性：Cl＞S＞P＞Si，

(5)①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越　 强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)₂> Al(OH)₃。

②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物(含氧酸)酸性越　 强　 ，反之也如此。

非金属性：Si <P< S< Cl，H₃PO₄是　 弱 酸，H₂SO₄是 强 酸， HClO₄是最强酸；H₃PO₄ <H₂SO₄< 　HClO₄;元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH₄<PH₃<H₂S<HCl　　

3、1-18号元素的原子结构示意图　 P书2