10．(08年海南化学·3)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是B
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
答案：B
解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，即＝，由于＞1，所以M(甲)＞M(乙)；由于它们的质量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少，甲的分子数比乙少；由于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积相同。
9．(08年广东理基·19)能表示阿伏加德罗常数的数值是C
A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含的分子数
C．0．012 g 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+
答案： C
解析： A． 1mol 金属钠含有的电子数为11NA，而含有的最外层电子数为1NA；
B． 标准状况下苯为液态；
C． 0.012kg12C所含的原子数为NA；
D． 硫酸分子式为H2SO4，电离时H2SO4=2H++SO42-。因此，所含H+数应为2NA
8．(08年广东化学·10)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是BC
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
答案：BC
解析：Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+，A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO，易知B正确。C中， 可把N2O4看作2NO2，则有1moLNO2，所以有3mol原子；也可以用极端方法，看作全部NO2或全部N2O4考虑，也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑，由方程可知D错误。
7．(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
答案：A
解析：m(Al)：m(NaOH)=27：40； m(Al(OH)3)：m(NaOH)=75：40；
m(AlCl3)：m(NaOH)=33.375：40； m(Al2O3)：m(NaOH)=51：40；
所以相同质量的物质，消耗碱量最多的是Al。故选A。
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：D
考点：本题考查了物质的量的相关计算。
解析：本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]为(y-2x)/2a 即(2y-4x)/a 。
5．(2007海南·4)下列叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
考点：本题考查了阿伏加德罗定律及其应用。
解析：由PV=nRT可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小。 所以A、D错；B正确；只有标况下气体摩尔体积才近似为22.4L/mol。
4．(07年广东理基·22)已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A．2 mol重水含有NA个D2O分子 B．1 g氢气含有NA个H2分子
C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D．22．4 L水含有NA个H2O分子
答案：C
解析：2 mol重水含有2NA个D2O分子，故A选项错误；1 g氢气的物质的量为mol，因此含有有NA个H2分子，B选项错误；2 mol钠在反应中失去2mol电子，因此在反应中得到1mol，故C选项正确；水为液态，22．4 L水也不是1mol，故D选项错误。
3．(07年广东化学·3)下列叙述正确的是
A．48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.02×1023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。
2．(07年宁夏理综·12) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
解析：根据题意可以知道，铁粉完全反应且反应前后固体的质量不变，因此设参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x和y，则：
Fe + CuSO4 = FeSO4+Cu △m
1mol 56g
x 56 x g·mol－1
Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑ △m
1mol 8g
y 8 y g·mol－1
因反应前后固体的质量没有发生变化，因此第一个反应质量的减小等于第二个反应质量的增加，即56x g·mol－1=8 y g·mol－1，所以。
1．(07年宁夏理综·10)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4
解析：Cl2作为氧化剂时化合价有0价降低为-1价，而Cl2是双原子分子，因此1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数应为2NA，故A选项错误；在标准状况(0℃、101kPa)时，22.4L氢气的物质的量的1mol，其中含有的H原子的物质的量为2mol，即含有2NA个氢原子，故B选项错误；14g氮气中含有的电子的物质的量为=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5 mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。
离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1为( )
)=n( AgNO3)=ymol，根据电荷守恒 
N2O4，故应小于6.02×1023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/
mol来计算。
。
=7mol，即电子数为7NA个，所以C选项正确；NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，其质量为28g，0.5 mol 甲烷的质量为0.5
mol × 16 g·mol－1=8g，所以而的质量比为28g︰8g=7︰2，因此D选项错误。