2．核外电子排布规律：

①　 最外层最多只能容纳8个电子(氦原子是 2　 个)；②　次外层最多只能容纳 18　 个电子；

③　 倒数第三层最多只能容纳　 32 个电子；④　 每个电子层最多只能容纳　 2n² 　个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

1、元素：含有相同质子数同一类原子总称。　 核素：含有一定数目质子与中子的原子

　 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称

　 质量数：质子数与中子数之和

4、硝酸的制备与性质　 ★NH₄⁺ 检验：加入NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

工业制取：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成NO

4NH₃ + 5O₂ 　4 NO+6 H₂O

　　　　 　 (2)NO与氧气反应生成NO₂ 2NO+O₂=== 2NO₂

　　　　　 　 (3)用水吸收NO₂生成硝酸　 3NO₂ + H₂O ＝ 2HNO₃+NO

性质：Cu + 4HNO₃(浓)=== Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O　 3Cu + 　8HNO₃(稀)==Cu(NO3)2+2NO↑+4H₂O

C+ 4HNO₃(浓)=== CO₂↑+2NO₂↑+2H₂O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

专题五微观结构与物质的多样性

第一单元核外电子排布

3、铵盐　 铵盐易溶解于水

(1)受热易分解 NH₄ClNH₃↑+HCl↑　 NH₄HCO₃ NH₃↑+H₂O+CO₂↑　

(2)铵盐与碱反应放出氨气

NH₄Cl+NaOHNaCl+NH₃↑+H₂O　 　注意：铵态氮肥要避免与碱性肥料混合使用

2、氮气的生产和使用

物理性质：无色无气味的气体，密度比空气小，易液化可做制冷剂

(1)与水反应

氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH₃·H₂O不稳定，受热分解为氨气和水

NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^- NH₃·H₂ NH₃↑+H₂O

氨水有 分子：NH₃ H₂O　 NH₃·H₂O　 离子：NH₄⁺ 　OH^- 　少量H⁺

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

液氨与氨水的区别：液氨 氨气的液体状态　 纯净物 无移动OH^-不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　　　　　　　　 氨水 氨气溶解于水　 混合物

(2)氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐

NH₃+HCl==NH₄Cl (白烟)　 NH₃+HNO₃===NH₄ NO₃(白烟)

NH₃+H⁺==NH₄⁺

1、N₂

N₂ 电子式　　 N₂含有三键所以比较稳定

光化学烟雾 NO₂

2、硫酸的性质

浓硫酸的特性⑴吸水性：浓硫酸具有吸收附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能。是液体的干燥剂。不能干燥碱性气体NH₃

⑵脱水性：蔗糖的炭化　 浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗

(3)浓硫酸的强氧化性

与铜反应：2H₂SO₄(浓)+CuCuSO₄+SO₂↑+2H₂O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2

与碳反应：C+2H₂SO₄(浓) SO₂↑+ CO₂↑+2H₂O

常温下，浓硫酸使铁铝钝化

 O₂ 　　　　　　　BaCl₂

第二单元生产生活中的含氮化合物

1、接触法制硫酸

原理：(1)硫磺(硫矿石)与氧气反应生成SO₂ S+O₂==SO₂ 　或　 4FeS₂+11O₂===2Fe₂O₃+8SO₂

　　 (2)SO₂与氧气反应生成SO₃ 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

　　 (3)SO₃转化为硫酸　　　　 SO₃+H₂O==H₂SO₄

3、酸雨：PH〈5.6　 正常性雨水PH值大约为6 ，水中溶解有CO₂

硫酸性酸雨的形成原因： SO₂

来源：(主要)化石燃料及其产品的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸生产产生的废气

防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识

常见的环境保护问题：酸雨：SO₂ 温室效应：CO₂　 光化学烟雾：NO₂ 臭氧层空洞：氯氟烃 白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH₃OH 室内污染：甲醛　 赤潮：含磷洗衣粉 CO 与NO 与血红蛋白结合 有毒　 电池：重金属离子污染

2、化学性质

(1)与水反应 SO₂+H₂O==H₂SO₃ 可逆反应　 H₂SO₃的不稳定性2H₂SO₃ +O₂==2H₂SO₄

(2)还原性　 2SO₂+O₂ 　　2SO₃

(3)漂白性：SO₂ 能使品红溶液褪色　 原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 氯水　 永久性漂白　　　　 原理：HClO 具有强氧化性