15．(09年广东理基·29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。下列说法不正确的是

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO₂的物质的量相等时，反应达到平衡

答案：A

解析：升高温度、使用催化剂都会使化学反应速率升高，既包括正反应速率也包括逆反应速率，故A选项错误，B选项正确。反应达到平衡后，正反应速率和逆反应速率相等，因此C、D选项都是正确的。

16．(09年江苏化学·14)I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)

某I_2、、KI混合溶液中，I₃^－的物质的量浓度c(I₃^－)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A． 反应 I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)的△H>0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＞K₂

C．若反应进行到状态D时，一定有v_正＞v_逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

答案：BC

解析：随着温度的不断升高，I₃^－的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以△H＜0，所以A项错；因为K=，T₂＞T₁，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K₁＞K₂；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I₃^－的浓度在增加，所以v_正＞v_逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I₃^－的浓度在减小，那么I₂的浓度就在增加。

[考点分析](1)化学平衡的移动；(2)平衡常数的运用。

14．(09年广东化学·15)取5等份NO₂ ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)，△H＜0。反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

答案：BD

解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO₂，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO₂的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO₂转化得快，导致NO₂的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。

13．(09年广东化学·7)难挥发性二硫化钽(TaS₂ )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS₂ 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂ (s)+2I₂ (g) TaI₄ (g)+S₂ (g)

下列说法正确的是

A．在不同温度区域，TaI₄ 的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂ 的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂ 的作用是将TaS₂ 从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄ 和S₂ 的浓度乘积成反比

答案：C

解析：高温区TaS₂反应生成TaI₄气体至低温区，从而在低温区重新生成TaS₂，一段时间后，杂质留在高温区，TaS₂在低温区，从而达到分离效果。不同温度下反应的方向不同，TaI₄的量与温度高低有关并非保持不变，A错误；因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知I₂的量不可能不断减少，而是充当一个“搬运工”的角色，将TaS₂从高温区转移到低温区，B错误，C正确。平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成正比，D错误。

12．(09年福建理综·12)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH₃COCH₃+Br₂CH₃COCH₂Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br₂)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：

　　 分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大c(CH₃COCH₃)， v(Br₂)增大　　　 B．实验②和③的v(Br₂)相等

C．增大c(HCl)， v(Br₂)增大　　　　　　　　　 D．增大c(Br₂)，v(Br₂)增大

答案：D

解析：从表中数据看，①④中CH₃COCH₃，HCl的浓度是相同的，而④中Br₂比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。

10．(08年山东理综·14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是A

　A．该反应的焓变为正值　　　　　　　　　　　

　B．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　　　　　　　　　　

　C．升高温度，逆反应速率减小　　　　　　

　D．该反应的化学方程式为CO+H₂OCO₂+H₂　　　　

答案：A

解析：由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO₂+H₂CO+H₂O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会 增大，故C错。

11．(09年安徽理综·11)汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g)　 △H=-373.4kJ·mol^-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：

答案：^C

解析：该反应为气体计量数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与热效应有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。

9．(08年海南化学·10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于D

A．33%　　　　　　　　　 B．40%　　　　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．66%

答案：D

解析：由可知：　　　 X+2Y2Z

　　　　　 起始：　　 1　 1　　　 0

　　　　　 转化：　　 a　 2a　　 2a

　　　　　 平衡：　 1－a　 1－2a　 2a

　　　 根据题意有： = ，a＝，Y的转化率最接近65%。

8．(08年广东理基·36)对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是

A．通入大量O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．增大容器容积

C．移去部分SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．降低体系温度

答案：A

解析：A. 通入大量O₂，反应物浓度增大，正反应速率增大；

B． 增大容积，反应物、生成物浓度均减小，正、逆反应速率均下降；

C． 移去部分SO₃会减小生成物浓度，刚开始正反应速率不变，而后下降；

D． 该反应为放热反应，但是降低体系温度正、逆反应速率均减小；同理若增大体

系问题，正、逆反应速率增大；

7．(08年广东化学·15)碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g) ΔH＜0(温度T₁＜T₂)。下列说法正确的是AD

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W₁W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

答案：AD

解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI₂的转化率越高，B错。平衡常数，应为生成物除以反应物：

K=c(WI₂)/c(W)·c(I₂)利用该反应，可往钨矿石中，加如I₂单质，使其反应生成WI₂富集，再通过高温加热WI₂生成钨，从而提纯W，D正确。

6．(08年广东化学·8)将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是A

A．a＞b　　　　　　　　　 B．a=b　　　　　　　　　　 C．a＜b　　　　　　　　　 D．无法确定

答案：A

解析：正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者，温度升高。使平衡向左移动，从而使Br2的转化率降低。所以b<a.

5．(08年宁夏理综·12)将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)

达到平衡时，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(H_I)=4mol·L^-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．9　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　 C．20　　　　　　　　　　　 D．25

答案：C

解析：求①的平衡常数的关键是求氨气的平衡浓度，若碘化氢不分解时，NH₃(g)和HI(g) 的平衡浓度是相等的，因此2c(H₂) 与容器中平衡浓度c(HI)之和即为氨气的平衡浓度5 mol·L^-1，故此温度下反应①的平衡常数为20。