摘要：10．高温下.某反应达到平衡.平衡常数.恒容时.温度升高.H2浓度减小.下列说法正确的是A A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定减小 C．升高温度.逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 答案:A 解析:由平衡常数的表达式可得.该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O.故D错,由题意知.温度升高.平衡向正反应移动.说明正反应为吸热反应.故该反应的焓变为正值.A正确,恒温恒容下.增大压强.H2浓度一定增大而不会减小.故B错,C项.升高温度.正逆反应速率都会 增大.故C错. 11．汽车尾气净化中的一个反应如下:NON2(g)+CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1.在恒容的密闭容器中.反应达到平衡后.改变某一条件.下列示意图正确的是: 答案:C 解析:该反应为气体计量数减小的放热反应.升高温度.平衡逆向移动.生成物浓度减小.反应物浓度增大.平衡常数减小.A选项错误,同理.升高温度.平衡逆向移动.CO的转化率减小.B选项错误,平衡常数只与热效应有关.与物质的量无关.C选项正确,增加氮气的物质的量.平衡逆向移动.NO的转化率减小.D选项错误.
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（08年山东理综·29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)＋HCCH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
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